uia de quimica iii
Páginas: 3 (538 palabras)
Publicado: 17 de febrero de 2014
Módulo 3: Estructura de la Materia
I.I.C. F.Q.3°
EXPECTATIVAS DE LOGRO:
+ Calcular pesos moleculares y volúmenes molares
+ Determinar fórmulas mínimas y moleculares
+ Aplicar conceptos deátomo gramo y mol.
+ Calcular cantidad de moléculas y átomos aplicando la Constante de Avogadro.
+ Calcular pesos atómicos a partir de la abundancia isotópica.
1º) Completar los siguientes cuadros:Elem
Z
nº
A
eK
19
Al
14
13
Si
14
Pb
207
82
Elem
As
He
Cr
Co
Z
33
Nº
2
28
A
e-
Elem
Z
2
52
59
92
A
e63
136
146
222
99
27
nº2º) Determinen los pesos moleculares o pesos fórmula de los siguientes compuestos:
a) FeSO4
b) Al2(SO4)3
c) Na3PO4
d) MgO
e) SiO2
f) K2PtCl6
g) C6H6
h) CH3CO2H
i) H4P2O7
j) CaSO4
k)NH3
l) H2SO4
Rtas: a)151.91; b) 342.15; c)163.94; d)40.31; e) 60.09; f) 486.01;g) 78,11; h) 60.05; i)177.98; j) 136.14; k) 17.03; l) 98.08
3º] Calculen el número de moles y moléculas en lassiguientes sustancias:
a) 400.00g de H2SO4
c) 370.50g de Cu(NO3)2
e) 1.5 Kg de K2Cr2O7
b) 250.00g de BaCl 2
d) 850 g de NaNO3
f) 670 g de CaF2
Rtas: a)4.08; b) 1.2; c) 1.98; d) 10; e) 5.1; f) 8.584º) Determinen las fórmulas mínimas de las siguientes sustancias:
a) 52.5% Ba, 10.7% N, 36.8% O
d) 42.07% Na, 18.90% P, 39.03% O
b) 44,83 % K; 18.39% S, resto O,
e) 67.91% Cu, 6.42% C, resto Oc) 31.44% C, 1.31% H, 18.34% N, 48.91% O
f) 12.73% Li, 29.09% S, 58.18% O
Rtas: a) Ba(NO3)2; b) K2SO4; c) C6H3N3O7; d) Na3PO4; e)
Cu2CO3; f) Li2SO4
5º) El ácido acético, ingrediente delvinagre, es un compuesto que contiene 40 % de C, 6.71 % de H y el resto
es oxígeno. Su masa molar es 60 g/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular?
Rta: C2H4O2
6º) Un análisis de la nicotina indica quecontiene 74 % de Carbono, 8,65 % de Hidrógeno y el resto es
Nitrógeno. Su masa molar es 162 g/mol. Determinar sus fórmulas mínima y molecular.
Rtas: C5H7N – C10H14N2
7º] Calcular el peso atómico...
I.I.C. F.Q.3°
EXPECTATIVAS DE LOGRO:
+ Calcular pesos moleculares y volúmenes molares
+ Determinar fórmulas mínimas y moleculares
+ Aplicar conceptos deátomo gramo y mol.
+ Calcular cantidad de moléculas y átomos aplicando la Constante de Avogadro.
+ Calcular pesos atómicos a partir de la abundancia isotópica.
1º) Completar los siguientes cuadros:Elem
Z
nº
A
eK
19
Al
14
13
Si
14
Pb
207
82
Elem
As
He
Cr
Co
Z
33
Nº
2
28
A
e-
Elem
Z
2
52
59
92
A
e63
136
146
222
99
27
nº2º) Determinen los pesos moleculares o pesos fórmula de los siguientes compuestos:
a) FeSO4
b) Al2(SO4)3
c) Na3PO4
d) MgO
e) SiO2
f) K2PtCl6
g) C6H6
h) CH3CO2H
i) H4P2O7
j) CaSO4
k)NH3
l) H2SO4
Rtas: a)151.91; b) 342.15; c)163.94; d)40.31; e) 60.09; f) 486.01;g) 78,11; h) 60.05; i)177.98; j) 136.14; k) 17.03; l) 98.08
3º] Calculen el número de moles y moléculas en lassiguientes sustancias:
a) 400.00g de H2SO4
c) 370.50g de Cu(NO3)2
e) 1.5 Kg de K2Cr2O7
b) 250.00g de BaCl 2
d) 850 g de NaNO3
f) 670 g de CaF2
Rtas: a)4.08; b) 1.2; c) 1.98; d) 10; e) 5.1; f) 8.584º) Determinen las fórmulas mínimas de las siguientes sustancias:
a) 52.5% Ba, 10.7% N, 36.8% O
d) 42.07% Na, 18.90% P, 39.03% O
b) 44,83 % K; 18.39% S, resto O,
e) 67.91% Cu, 6.42% C, resto Oc) 31.44% C, 1.31% H, 18.34% N, 48.91% O
f) 12.73% Li, 29.09% S, 58.18% O
Rtas: a) Ba(NO3)2; b) K2SO4; c) C6H3N3O7; d) Na3PO4; e)
Cu2CO3; f) Li2SO4
5º) El ácido acético, ingrediente delvinagre, es un compuesto que contiene 40 % de C, 6.71 % de H y el resto
es oxígeno. Su masa molar es 60 g/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular?
Rta: C2H4O2
6º) Un análisis de la nicotina indica quecontiene 74 % de Carbono, 8,65 % de Hidrógeno y el resto es
Nitrógeno. Su masa molar es 162 g/mol. Determinar sus fórmulas mínima y molecular.
Rtas: C5H7N – C10H14N2
7º] Calcular el peso atómico...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.