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os átomos bajo determinadas condiciones pueden combinarse entre si para formar las numerosas y diferentes sustancias conocidas hoy día. El número de electrones perdidos de la capa externa, siestuviera completa, determina la valencia del átomo. Por lo tanto a la capa externa se la denomina capa de valencia, y a los electrones de esta capa electrones de valencia.

Es precisamente la valencia deun átomo lo que determina su capacidad de combinación. Por ejemplo, la sal común es un compuesto de dos elementos: sodio y cloro. El átomo de sodio tiene un solo electrón en su capa externa, mientrasque la capa externa del cloro necesita un solo electrón para estar completa. Estos dos átomos en realidad se combinan compartiendo los electrones de su capa externa.
Valencia positiva y negativaTeóricamente la valencia de un átomo puede ser positiva o negativa. El sodio necesita 7 electrones para completar su capa exterior, tiene por lo tanto una valencia negativa de 7 ó positiva de 1. Elcloro necesita un electrón para completar su capa exterior, por lo tanto tiene una valencia positiva de 7 ó negativa de 1.
En la práctica los elementos tienden a tener una sola valencia, positiva onegativa, pero no ambas. Los metales generalmente tienen valencia positiva y los no metales negativa. El sodio, que es metal tiene una valencia atómica de +1 mientras que el cloro que no es metal tieneuna valencia de -1. Algunos de los elementos pueden tener valencias positivas o negativas.

Clasificación de los elementos periódicos

Los elementos periódicos se clasificaron inicialmente en ochogrupos. Estos grupos también se les denominan familias porque todos tienen el mismo número de electrones de valencia en su capa externa. Así, todos los elementos del Grupo I tienen un electrón devalencia en su capa exterior. Los del grupo II tienen dos y así sucesivamente hasta el Grupo VIII, que tienen 8 electrones de valencia. Actualmente, se ha popularizado un sistema de clasificación en el...