ULTIMO LAB

Santiago de Cali, Junio de 2015
Colegio Comfandi el Prado







ENLACES QUÍMICOS: PRUEBAS DE SOLUBILIDAD









Docente: Claudia Marín
Grado: 10-4
Entrega: Martes, 02 de Junio de 2015



RESUMEN
Para la realización del laboratorio de química se hizo lo siguiente: esta práctica consiste enidentificar las diferentes clases de enlaces representando a cada compuesto como iónico y covalentes. Lo que se hizo en esta práctica fue aprender a reconocer y a comprobar que tipo de enlace químico presentan los diferentes compuestos, en la práctica pudimos diferenciar que el enlace iónico está formado por interacciones electrostáticas entre los iones que pueden formarse por la transferencia deuno o más electrones de un átomo o un grupo de átomos a otro mientras que el enlace covalente comparte uno o más pares de electrones entre dos átomos, esto lo apreciamos gracias a las diferentes pruebas de solubilidad en agua des ionizada, sal común, azúcar, acetona, etanol, sulfató de magnesio y otras sustancias más.
OBJETIVOS:
Analizar el punto de fusión de cada sustancia.
Interpretar losresultados obtenidos en la conductividad de cada sustancia.
Reconocer el enlace covalente coordinado para las sustancias.

MARCO TEÓRICO:
Compuesto polar:
Un compuesto químico cuyas moléculas exhiben características eléctricas positivas en un extremo y negativas en el otro. Los compuestos polares son utilizados como aditivos en muchos compuestos como el petróleo
Estructura de Lewis:
La estructura deLewis, también llamada diagrama de punto y raya, modelo de Lewis, representación de Lewis o fórmula de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones yconstituyen una base importante para predecir estabilidades relativas. Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entrecada enlace formado.

Compuesto iónico:
Un compuesto iónico es un compuesto químico formado por dos sustancias con una diferencia significativa en sus electronegatividades. Se forma preferentemente cuando metales de los grupos I A y II A se unen con los no metales de los grupos VI A y VII A. 1
Compuesto Covalente:
La polaridad química o solo polaridad es una propiedad de las moléculas querepresenta la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula (consultar también dipolo eléctrico). Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, las fuerzas intermoleculares, etc.
Enlaces:
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene unaestabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos. Es uno de los conceptos químicos más difíciles de explicar; es por eso que se aborda a través de diversas teorías.
PARTE EXPERIMENTAL:
MATERIALES O INSTRUMENTOS
CLASIFICACIÓN
Tubo de ensayo
Material de vidrio para observación
Gradilla
Material de soporte para tubos de ensayo
Frasco lavador
Instrumento plástico para filtración

REACTIVOSCLASIFICACIÓN
Cloruro de sodio
Reactivo
Etanol
Reactivo
Yodo
Reactivo
Hexano
Reactivo

OBSERVACIONES:
NUMERO DE TUBO
SUSTANCIAS Y REACTIVOS A USAR
REACCIÓN
TUBO #1
Agua
Cloruro de sodio
Se diluyó, pero quedaron partículas de Cloruro de sodio (NaCl) muy pequeñas.
TUBO #2
Agua
Etanol
Se diluyó, peros e observan en toda la solución pequeñas partículas que chocan rápidamente.
TUBO #3
Agua
Yodo
No se...