Un cuestionario

CUESTIONARIO
1. ¿Quien descubrió que el átomo tenia núcleo?
2. ¿Que aporte hizo a la ciencia Henry Mosseley?
3. ¿Quiénes y en qué año se descubrió el electrón, el núcleo, el protón y el neutrón?4. Defina y de ejemplos de isóbaros, isotopos e isótonos
5. ¿Por qué en las masas de los elementos, solo se consideran isotopos como estables?
6. ¿Por qué algunos núcleos son estables y otros noestables?
7. Defina radiactividad
8. ¿Qué entiende por vida media?
9. ¿Que sabes del carbono 14, donde se encuentra y en que se utiliza?
10. ¿Cuáles son los peligros del manejo de sustanciasradiactivas?
11. ¿Qué beneficios nos puede presentar las sustancias radiactivas?
12. ¿En qué consiste el modelo atómico de rutherford?
13. ¿Que mantiene unidas a las partículas del núcleo?RESPUESTAS
4. Isótopos: son átomos de igual Número Atómico (Z), es decir, de un mismo elemento, pero que tienen un Número Másico (A) distinto, en otras palabras, son elementos de un mismo tipo con diferentecantidad de neutrones.
Ejemplo:
C ; z=6 , A= 12 C ; z=6 , A=13 C ; z=6 , A=14
Isóbaros: Son átomos de distinto Número Atómico (Z), esdecir, distintos elementos, pero que tienen un Número Másico (A) igual, en otras palabras, son dos elementos distintos, pero sumando los neutrones con los protones dan igual número
Ejemplo:Ar ; z= 18 , A= 40 Ca ; z= 20 , A= 40
Isótonos: son átomos con distinto Número Atómico (Z), es decir, distintos elementos, y quetienen el Número Másico (A) distinto también, pero que la cantidad de neutrones presentes en cada uno es igual.
Ejemplo:
B ; z= 5 , A= 12C ; z= 6 , A= 13

5.
Porque muchos de los isotopos inestables duran muy poco antes de convertirse en otro elemento (como en los elementos radiactivos), algunos isotopos inestables...