Un Milagro Para Lorenzo

1_Propiedades de los ácidos:
* Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.
* Algunos metales (Zn, Mg,...) reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrógeno (H2).
*Presentan sabor agrio, el denominado sabor ácido(1)
* Reaccionan con el mármol, desprendiendo CO2.
* Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores (ver más adelante).
Propiedadesde las bases:
* Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.
* Tienen sabor amargo (1) y son untuosas al tacto (1).
* Reaccionan con los ácidos produciendo sustanciastotalmente diferentes (bases).
* Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores (ver más adelante).
2_La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 por SavaneArrhenius quien los define como sustancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-), respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco(NH3) que carecen del grupo OH- y poseen características básicas.
Una definición más general fue propuesta en 1923 por Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una sustancia ácida esaquella que puede donar H+, exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones.
Una definición más generalsobre ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.
3_SustanciaAnfótera.
Es aquella que puede reaccionar como ácido o base "ampho" en griego significa ambos.

Esto quiere decir que muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio) y la mayoríade los metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros.

Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas anfipróticas que pueden dar o recibir un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos...