Un Mol

En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en unadisolución, o de alguna especie molecular, ionica, o atómica que se encuentra enun volumen dado. Sin embargo, en termodinámica la utilización de la concentración molar a menudo no es conveniente, porque el volumen de la mayor parte de las soluciones depende en parte dela temperatura, debido a la dilatación térmica. Este problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factoresde corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentraciónindependiente de la temperatura tales como la molalidad.1

Las unidades SI para la concentración molar son mol/m3. Sin embargo, la mayor parte de la literatura química utiliza tradicionalmente el mol/dm3,o mol . dm-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula) (pronunciadamolar), precedida a veces por un prefijo SI, como en:
mol/m3 = 10-3 mol/dm3 =10-3 mol/L = 10-3 M = 1 mM .
Los términos "milimolar" y "micromolar" se refieren a mM y μM (10-3 mol/L y 10-6 mol/L), respectivamente.
Nombre | Abreviatura | Concentración |
Milimolar | mM |10-3 molar |
Micromolar | μM | 10-6 molar |
Nanomolar | nM | 10-9 molar |
Picomolar | pM | 10-12 molar |
Femtomolar | fM | 10-15 molar |
Attomolar | aM | 10-18 molar |
Zeptomolar | zM |10-21 molar |
Yoctomolar | yM3 | 10-24 molar
(1 molécula por 1.6 litros) |
http://es.scribd.com/doc/12726251/1-Molaridad-y-Molalidad

La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro dedisolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 100 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 5,0 M (5,0 molar). Para preparar una disolución de esta concentraciónnormalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después rellenarlo con más disolvente hasta los 100 mL....