Un Mund Para Julius

Soluciones

1. Se ha disuelto 40 moles de formando 10 litros de solución. Hallar la concentración molar de dicha solución.
a) 0,1 M b) 4 c) 0,4
d) 0,8 e) 22. Hallar los moles que existe en 5 litros de una solución de 10 M.
a) 2 b) 50 c) 1/2
d) 2/5 e) 3/5

3. Hallar la molaridad que existe en 1 litro de solución deácido sulfúrico que pesa 98 g. (Ácido sulfúrico ).
P.A. : H = 1. S = 32, O = 16.
a) 2 M b) 3 c) 1
d) 4 e) 6

4. Con 115 cm3 de etanol puro y agua se forman 2 desolución. Si la densidad del etanol puro es 0,8 g/cm3, determine la molaridad de la solución.
a) 0,8 b) 1,0 c) 1,5
d) 2,0 e) 2,2

5. Se tiene 68 g de ácido sulfhídrico .Hallar la normalidad que hay en 4 litros de solución.
S = 32, H = 1, O = 16.
a) 1 N b) 2 c) 3
d) 4 e) 6


6. Se tiene una solución 6N de Hidróxido de Potasio(KOH) en 2 litros. Hallar los equivalentes de Hidróxido existente.

a) 3 b) 1/3 c) 12
d) 18 e) 8

7. Hallar la normalidad de una solución formada por 80g de Na(OH) en 2litros de solución Na=23 , O=16 , H=1

a) 2 N b) 1 N c) 3 N
d) 4 N e) 5 N

8. ¿Cuántos litros de H2SO4, 5N se requieren para neutralizar 4l de NaOH, 6N

a) 2,5 l b) 6,4 lc) 5,1 l
d) 8,9 l e) 4,8 l

9. ¿Cuántos litros de agua se debe agregar a 20l de una solución 8M de ácido en agua par disminuir su concentración a 5M?

a) 32 l b) 22 l c)18,5l
d) 12 l e) 2 l

10. Se agregan 40 ml de agua a 160 ml de solución de ácido sulfúrico 0,2N la concentración normal de la mezcla final es :

a) 0,16 b) 0,08 c) 0,32
d)0,005 e) 0,5

11. ¿Cuántos litros de NaOH 2N se deben agregar a 3L de solución 0,16N de NaOH para obtener una solución 1,6N?

a) 8,2 L b) 12,4 L c) 10,8 L
d) 21,2 L e) 16,4 L