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EQUILIBRIO QUÍMICO
1. Escriba la expresión de la Constante de Equilibrio, Keq para cada una de las siguientes reacciones:
1. Ba2+(ac) + SO42-(ac) BaSO4(s)
5. Cu2+(ac) + NH3(ac)Cu(NH3)42+(ac)
2. N2(g) + O2(g) N2O5(g)
6. MgO(s) + CO2(g) MgCO3(s)
3. Cl2(g) + PCl3(g) PCl5(g)
7. O2(g) + Cl2O3(g) Cl2O7(g)
4. SO2(g) +O2(g) SO3(g)
8. HBr(g) H2(g) + Br2(g)

2. En la condición de equilibrio de la reacción:

H2S(g) + O2(g) H2SO4(g), las concentraciones de cada especie son; [H2SO4]= 3,45 M, [O2] = 0,25 M y [H2S] = 1,24 M. Determine el valor de la Keq.. R: Keq = 44,5

3. El hidrógeno gaseoso reacciona con nitrógeno gaseoso para formar amoniaco gaseoso, en unmatraz de 10 litros, se logra el equilibrio cuando existen 2 moles de H2, 4 moles de N2 y 5 moles de NH3. Determine la concentración molar de cada especie y el valor de la Keq.R: [H2] = 0,2 M, [N2] = 0,4 M, [NH3] = 0,5 M y Keq = 78,125

4. Considere la reacción PbO(s) + CO2(g) PbCO3(s), para calcular elvalor de la Keq si la [CO2] es 0,045 M R: Keq = 22,22

5.Determine el valor de la [O2] que debe existir en el equilibrio de la reacción;
SO3(g) SO2(g) + O2(g), si la [SO2] = 0,125 M, la [SO3] = 2,75 M y la Keq tiene un valor de 0,01.R: [O2] = 4,84 M

3. ¿Qué concentración molar debe tener el NO2 en el equilibrio; NO2(g) N2O4(g) si la[N2O4] = 5,0 M y la Keq = 50? R: [NO2] = 0,316 M ≈ 0,3 M

6. En la reacción reversible, HF(ac) H1+(ac) + F1-(ac), se logra el equilibrio cuando...