Un Recipiente De Espuma De Estireno Contiene 200G

Un recipiente de espuma de estireno contiene 200g de mercurio a 0⁰C. A esto se le agregan 50g de alcohol etílico a 50⁰C y 100g de agua a 700⁰C
a) ¿Cuál es la temperatura final dela mezcla?

b) ¿Cuánto calor fue ganado o perdido por el mercurio, el alcohol y el agua? (El calor especifico de el mercurio es 0.033cal/g. ⁰C el de alcohol etílico ,0.58 cal/g⁰C yse desprecia la capacidad térmica de la espuma de estireno.
SOLUCIÓN:
Qeda=Qabsorbio
Mezcla mercurio y alcohol (mezcla 1)
C mercurio ×mer×∆T=Calen×marc×∆T0.033calg.⁰c200gT-00C=(0.58calg⁰C)(50g)(T-50)⁰C
Como la temperatura de equilibrio, es mayor que 0 ⁰C y menor que 50⁰C se tiene
0.033200g0-T=0.5850(T-50)660-T=29(T-50)
-6.6T=29T-1450
-6.6T-29T=-1450-35.6T=-1450
T=-1450-35.6
T=40.73⁰C Esto es de la mescla de mercurio y alcohol etílico.
Mescla de agua y mescla # 1
Calorespecifico del agua = 1calg⁰c
Calor especifico de la mescla # 1
Q=Cm∆i
Q=0.033200(40.730C)
Q=268.818
C mezcla=QMT∆T =268.81200g+50g(40.730c) =0.02639calg.⁰c(0.02639calg.0c200g+50g40.730c-T =(1calg0c)(100g)(T-7000c)
(40.73⁰c-T)=100T-70,000
268-72-6.5975T=100T-70,000
-6.5975-100T=-70,000-268.72
-106.5975T=-70,268.72T=-70,268.72-106.5975=659.19⁰C
Q gana de mercurio =Ce m∆T
=0.033200(659.19-0)=4350.65cal
Q gana de alcohol =0.5850(659.19-50)
=17,666.51cal
Q perdidas por agua =1100(659.19-700)
=-4081cal