un saco de canicas

Unidad Educativa Colegio Moral y Luces Herzl Bialik
Departamento de Química
5to año de Ciencias

EJERCICIOS II LAPSO
QUÍMICA ORGÁNICA

“Hay una fuerza motriz más poderosa que el vapor, la electricidad y la energía
atómica: la voluntad”
Albert Einstein

Cualquier duda dirigirla a: mariana.graterol@secmyl.com

COMPOSICIÓN CENTESIMAL. DETERMINACIÓN DE
FÓRMULAS QUÍMICAS. FÓRMULAEMPÍRICA. FÓRMULA
MOLECULAR

A partir de ahora comenzaremos a formular compuestos que, además de
carbono e hidrógeno, contienen otros átomos en su estructura, como por
ejemplo, oxígeno, nitrógeno, azufre y halógenos: flúor, cloro, bromo, iodo, etc.
(heteroátomos). Para determinar la composición de cada elemento en una
muestra orgánica, se utiliza una técnica llamada análisis elemental. Estatécnica proporciona el contenido total de carbono, hidrógeno, nitrógeno y azufre
presente. Los resultados de este análisis se expresan en forma de porcentaje
donde se reportan los gramos de elemento por cada 100 g de compuesto.

GUÍA DE EJERCICIOS # 1
1.- Explique la diferencia entre los siguientes términos, y de al menos un
ejemplo en cada caso (repaso):
a)
b)
c)
d)

ÁTOMO Y MOLÉCULAELEMENTO QUÍMICO Y COMPUESTO QUÍMICO
SÍMBOLO QUÍMICO Y FÓRMULA QUÍMICA
FÓRMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA MOLECULAR

2.- Calcule la fórmula molecular de un compuesto orgánico que contiene C,H,O
si como resultado de la combustión de 0,20 g de una muestra del mismo se
producen 0,2998 g de CO2 y 0,0819 g de H2O. Su peso molecular determinado
experimentalmente es aprox. 284 g/mol.

3.- Un compuestocontiene 68,8 % de carbono, 5,0 % de hidrógeno y 26,2 % de
oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?
4.- Determine la fórmula empírica del compuesto orgánico con la siguiente
composición: 21,7 % C, 9,6 % O y 68,7 % F.
5.- La alicina es el compuesto que proporciona el olor característico del ajo. Al
realizar un análisis elemental de este compuesto, se encuentra que tiene la
siguiente composicióncentesimal: carbono: 44,4%, hidrógeno: 6,21 %, azufre:
39,5 % y el resto de oxígeno. Si se determina que su masa molar es igual a
162 g/mol. Calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular de este
compuesto.

6.- Se sospecha que el glutamato monosódico (MSG), saborizante de
alimentos, es el causante del “síndrome del restaurante chino”, ya que puede
causar dolores de cabeza y del pecho. Elglutamato monosódico tiene la
siguiente composición en masa: 35,51 % de C, 4,77% de H, 37,85 % de O,
8,29 % de N y 13,60 % de Na. Si su masa molar es de 169 g/mol. Determine su
fórmula molecular.

7.- La fructosa es un azúcar natural muy dulce que se encuentra en la miel. Su
masa molar es de 180,1 g/mol y su composición es de: 40 % de carbono, 6,7 %
de hidrógeno y el resto de oxígeno.Calcular la formula molecular de la
fructosa.

8.- La cafeína es un estimulante natural, se encuentra en el café y en el té. Su
masa molar es 194,19 g/mol. Su composición es 49,48 % de C, 5,19 % de H,
28,85 % de N y 16,48 % de O. ¿Cuál es la fórmula molecular de la cafeína?
9.- El ácido ascórbico es un producto comercial conocido como Vitamina C, que
se extrae del limón y de las naranjas. Sucomposición centesimal es: 40,90 %
de carbono, 4,55 % de hidrógeno y 54,55 % de oxígeno. Si su masa molar es
176,12 g/mol. Determine la fórmula molecular del ácido ascórbico.
10.- Se determina que una muestra de benzoato de metilo está constituida por
carbono, hidrógeno y oxígeno, en la siguiente composición: 70,57 % C, 5,93 %
H y el resto de O. Determinar su fórmula empírica y su fórmulamolecular. Si se
conoce que la masa molar de este compuesto es 136,15 g/mol.

Respuestas:
3) FE=C3H4O3, FM= C9H12O9 4) FE=C3F6O; 5) FE y FM=C6H10S2O; 6)
FM=C5H8O4NNa; 7) FE=CH2O; FM=C6H12O6; 8) FE=C4H5N2O; FM=
C8H10N4O2; 9) FE=C3H4O3; FM=C6H8O6; 10) FE=C4H4O; FM=C8H8O2

GEOMETRÍA MOLECULAR
Los átomos no se ubican en el plano, sino que se organizan en el
espacio adoptando la estructura...