Una Ecuación Práctico De Estado

Una ecuación Práctico de Estado
Tarek Ahmed,
SPE, Montana Tecnología
Resumen.
Para utilizar la ecuación de Peng-Robinson de Estado (PREOS) para predecir la fase y el comportamiento volumétrico de hidrocarburos mezclaturas, uno tiene que saber la presión crítica, y el factor de acéntrico, w, para cada componente presente en la mezcla. Para los compuestos puros, las propiedades requeridasestán bien definidos, pero casi todos los líquidos de gas natural y petróleo crudo con ner algunas fracciones pesadas que no están bien definidos y no son mezclas de componentes discretamente identificados. Estas fracciones pesadas a menudo se agrupan y se llama la "fracción más" (por ejemplo, fracción C7 +). Caracterizar adecuadamente estas fracciones más indefinidas en términos de sus propiedades yfactores críticos acéntricos ha sido durante mucho tiempo un problema. Cambio de la caracterización de la fracción más puede tener un efecto significativo en el comportamiento volumétrico y la fase de una mezcla predicho por el PREOS. Esta limitación de los resultados PREOS de un procedimiento incorrecto de coeficientes que determinan una b, y una para la fracción más y para los componentes dehidrocarburos con crítica temperaturas inferiores a la temperatura del sistema (Le., metano y nitrógeno). Este artículo presenta un enfoque práctico para el cálculo los parámetros de los PREOS para las fracciones definidas para mejorar la capacidad de predicción de la ecuación. El uso de la modificada ecuación se ilustra, haciendo coincidir los datos de laboratorio en varios sistemas de petróleocrudo y gas condensado.
Introducción
Una ecuación de estado (EOS) es una expresión analítica que relaciona la presión para el volumen y la temperatura. Se utiliza la expresión para describir el comportamiento volumétrico, las / los equilibrios líquido-vapor
(VLE), y las propiedades térmicas de las sustancias puras y mezclas.
Se han propuesto numerosos EOS ya van der Waals
l introducciónproducido su expresión en 1873. Estas ecuaciones fueron generalmente de- desarrollado para fluidos puros y luego se extendió a las mezclas a través del uso de la mezcla de reglas. Las reglas de mezcla son simplemente un medio de calculo parámetros de mezcla equivalentes a los de una sustancia pura.
El PREOS2 es quizás la EOS más popular y ampliamente utilizado.
En términos de volumen molar V m 'propusieron los siguientes dos constante EOS cúbico:
p = [RTI (Vm -b)] - a (T) I [Vm (V m + b) + b (Vm -b)] ........(1)
Van der Waals observó que para un componente puro, el primero y segundas derivadas isotérmicas de presión con respecto al volumen son iguales a cero en el punto crítico de la sustancia. Esta observación se puede expresar matemáticamente como
(OpIOVm) Tc=0.................................... (2)
Y (o2pIWm2) Tc = 0................................ (3)
Peng y Robinson imponen las limitaciones derivadas arriba en
Eq. 1 y resolvieron las dos expresiones resultantes para los parámetros
a(Te) y b para dar
a(Te) = OA (RTE) 2IPe ................................ (4)
Y b = ob (RTE) IPe,................................. (5)
Donde los parámetros de OA y OB dimensiones son 0,45724y 0.07780, respectivamente. A temperaturas distintas de la Tc, Peng y Robinson adoptó enfoque Soave's3 para actuar evaluación). La expresión generalizada para el parámetro dependiente de la temperatura es dada por
A (t) = a (Te) a (T),................................. (6)
Donde a (T) = {1 + m [I- (TITeO.5)]} 2,................... (7)
Con m = 0.3746 + l.5423w-0.2699w2. .................. (8)
Alpresentar el factor de compresibilidad, z,en la Ec. 1 da
Z3 + (Bl) Z2 + (A -3B2 2B) z- (-B3 AB-B2) = 0,..... (9)
Donde A = a (T) pl (RT)............................. 2 (10)
y B = BPL (RT). ................................... (11)
Para utilizar la ecuación. 9 para las mezclas, Peng y Robinson recomiendan el siguiendo las reglas de mezcla clásicos:
[A (t)] de la mezcla= EE{XjXj [a (TCI) a...