Una masa de Cl2 ocupa 38 ml a 20




Una masa de Cl2 ocupa 38 ml a 20°C. con presión constante a 280°K, cual seria el valor del nuevo volumen

Una masa de Cl2 ocupa 38ml a 20°C. El volumen a 280°K, con presión constante es........................................... 5 estrellas .....................y la formula es la siguiente p2=p1 v1/v2
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 Mejor respuesta:  Saludos. 
Porla ley de Charles, tenemos que A presion constante, el Volumen y la Temperatura se comportan de la siguiente manera: 

Vf/To = Vo/Tf 

Tenemos que. 

Volumen Final = (Volumen Inicial *TemperaturaFinal)/Temperatura Inicial 

Vf = ( 38ml * 280ºK)/(20+ 273)ºK 

Vf = 36.31ml 


 Mejor respuesta:  Vi = 38 L 

Ti= 20°C = 293 K 
Vf=? 
Tf= 280K 

Pasas las temperaturas a grados K = °C + 273 

Vi/Ti=Vf/Tf 

Vf = Vi Tf /Ti 

Vf = 38 L X 280K/293K 

Vf=36.31 L 
El volumen es 36.31 L 

El dióxido de azufre reacciona con oxígeno gaseoso para formar trióxido de azufre, según la reacción:


a) ¿Cuántosgramos de trióxido de azufre podrán prepararse a partir de 23,5 g de dióxido de azufre?

b) ¿Qué volumen de oxígeno medido en condiciones normales se necesita para que reaccione todo el dióxido deazufre?

Datos: masas atómicas: S = 32; O = 16; R = 0,082 atm L K–1 mol–1.

Respuesta 1
La reacción ya ajustada queda:

a) Para calcular la masa de SO3 que puede obtenerse a partir de esa cantidad dedióxido de azufre, expresamos en moles el valor a que equivalen sus 23,5 g:

donde M es la masa molar del SO2 (64 g/mol), luego:

analizando la proporción estequiométrica entre el SO2 y el SO3 (que es de2:2, es decir, 1:1), deducimos que el número de moles de SO3 también será de 0,37 mol.
Para expresarlo en gramos, si recurrimos a la masa molar del SO3 (80 g/mol):

luego:

b) Para calcular el volumen deO2, de nuevo analizamos la relación estequiométrica entre el SO2 y el O2, que es 2 a 1. Por tanto:

y, al ser un gas, podemos aplicar la ecuación de los gases ideales:
pV =nRT
donde recordamos que...