una obra incalculada

Transferencia de protones.

EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 04/05

1. Una disolución acuosa 0’1 M de un ácido HA, posee una concentración de protones de 0’03 mol/L. Calcule:
0 a) El valor de la constante Ka del ácido y el pH de esa disolución.
1 b) a concentración del ácido en la disolución para que el pH sea 2’0.

1 2. Razone y, en su caso, ponga un ejemplo si al disolver una sal en aguase puede obtener:
0 a) Una disolución de pH básico.
1 b) Una disolución de pH ácido.
1 3. a) Escriba el equilibrio de ionización y la expresión de Kb para una disolución acuosa de NH3.
0 b) Justifique cualitativamente el carácter ácido, básico o neutro que tendrá una disolución acuosa de KCN, siendo Ka (HCN) = 6’2·10-10.
1 c) Indique todas las especies químicas presentes en unadisolución acuosa de HCl.

1 4. Calcule el pH de las siguientes disoluciones acuosas:
0 a) 100 mL de HCl 0’2 M.
1 b) 100 mL de Ca(OH)2 0’25 M.

1 5. Una disolución acuosa de amoniaco 0’1 M tiene un pH de 11’11. Calcule:
0 a) La constante de disociación del amoniaco.
1 b) El grado de disociación del amoniaco.

1 6. El ácido benzoico (C6H5COOH) es un buen conservante de alimentos ya queinhibe el desarrollo microbiano, siempre y cuando el medio posea un pH inferior a 5. Calcule:
0 a) Si una disolución acuosa de ácido benzoico de concentración 6’1 g/L es adecuada como conservante.
1 b) El grado de disociación del ácido en disolución. Datos: Ka (C6H5COOH) =6’5 10−5. Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1.

1 7. Complete los siguientes equilibrios ácido-base e identifique lospares conjugados, según la teoría de Brönsted-Lowry:
1 a) CO32- + H3O+
2 b) NH4+ + H2O
3 c) NO2- + H2O
2 8. Se mezclan 250 mL de una disolución 0’25 M de NaOH con 150 mL de otra disolución 0’5 molar de la misma base. Calcule:
1 a) La concentración, en gramos por litro, de la disolución resultante.
2 b) El pH de la disolución final.
Masas atómicas: Na = 23; O =16; H = 1.
9.
1a) Explique por qué el CH3COONa genera pH básico en disolución acuosa.
2 b) Indique cuál es el ácido conjugado de las siguientes especies, cuando actúan como base en medio acuoso: NH3 , H2O , OH−.
2 10. Al disolver 0’23 g de HCOOH en 50 mL de agua se obtiene una disolución de pH igual a 2’3. Calcule:
1 a) La constante de disociación de dicho ácido.
2 b) El grado de disociación del mismo.Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1.

1 11.
0 a) Escriba la reacción de neutralización entre Ca(OH)2 y HCl.
1 b) ¿Qué volumen de una disolución 0’2 M de Ca(OH)2 se necesitará para neutralizar 50 mL de una disolución 0’1 M de HCl?
2 c) Describa el procedimiento e indique el material necesario para llevar a cabo la valoración anterior.EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 05/06

1.- Utilizando la teoría de Brönsted-Lowry, justifique el carácter ácido, básico o neutro de las disoluciones acuosas de las siguientes especies:
a) CO32−
b) Cl−
c) NH4+

2.- Justifique, mediante la formulación de las ecuaciones correspondientes, el carácter ácido, básico o neutro que presentarían las disoluciones acuosas de las siguientessustancias:
a) Cloruro de sodio.
b) Cloruro de amonio.
c) Acetato de sodio.

3.- Complete las siguientes reacciones e indique, según la teoría de Brönsted-Lowry, las
especies que actúan como ácido o como base, así como sus correspondientes pares
conjugados:
a) HCl + H2O
b) NH3 + H2O
c) NH4+ + H2O

4.- a) ¿Cuál es la concentración de H3O+ en 200 mL de una disolución acuosa0’1 M de HCl?
b) ¿Cuál es el pH?
c) ¿Cuál será el pH de la disolución que resulta al diluir con agua la anterior hasta un litro?
5.- a) Calcule el volumen de agua que hay que añadir a 100 mL de una disolución 0’5 M de NaOH para que sea 0’3 M.
b) Si a 50 mL de una disolución 0’3 M de NaOH añadimos 50 mL de otra de HCl 0’1 M, ¿qué pH tendrá la disolución resultante? Suponga que los volúmenes...