Una Reacci N De Oxidaci N

Una reacción de oxidación-reducción se basa en el intercambio de electrones entre dos especies químicas.
La especie que pierde uno o varios electrones se llama reductor, porque hace que la otraespecie gane electrones; la especie que gana uno o varios electrones se llama oxidante, porque hace que la otra especie pierda electrones. Dicho de otra forma, la especie que pierde electrones es oxidada,y la que gana electrones es reducida.
Las especies que tienen afinidad electronica acostumbran a ser reducidas, porque atraen a si mismo los electrones; las especies que tienen bajo potencial deionización acostumbran a ser oxidadas, porque resulta fácil arrancarles los electrones.
De todas formas no existe oxidación si no se lleva a cabo una reducción, las reacciones redox se llevan a cabodebido a la diferencia de potencial que existe entre diferentes especies químicas.
La oxidación se refiere a:     
La ganancia de oxígeno por parte de una molécula
La pérdida de hidrógeno en una moléculaLa pérdida de electrones que sufre un átomo o  grupo de átomos
Aumentando en consecuencia su número de oxidación
La reducción se refiere a:    
La pérdida de oxígeno por parte de una molécula
Laganancia de hidrógeno en una molécula
La ganancia de electrones que sufre un átomo o  grupo de átomos
Disminución o reducción en su número de oxidación
Los procesos de oxidación y reducción sucedensimultáneamente y nunca de manera aislada, por lo que se denominan reacciones redox.
Para balancear este tipo de reacciones estudiaremos dos métodos:
Método redox o cambio del número de oxidación.
Método deion electrón.
- La primera , porque la cantidad de reactivos es igual en los prodùctos 
2 cloros , un magnesio , 4 hidrogenos y 2 oxigenos 
2- Son acidas las que tienen el iòn H + ( Hidronio) coom elHCl y el H2SO4 y son bàsicas las que estàn conformadas por el iòn OH- ( hidròxilo) como Mg(OH)2 y Al(OH)3 
3- En la industria, los procesos redox también son muy importantes, tanto por su uso...