unalm

PRACTICA9
RESULTADO DEL GASTO DE VOLUMEN: DESCOMPOSICIÓN DEL H2O2
Experimento Volumen
Sin catalizador 5.4 mL
Con catalizador inorgánico (sulfato ferroso 5%) 8.2 mL
Con catalizador orgánico(catalasa) 50.3 mL
a) Cálculo del número de moles de oxígeno liberado según la siguiente fórmula:

donde:
P = presión atmosférica = 736.6 mmHg
V = Volumen desplazado por el oxígeno en litrosR=Constante general que equivale a 62.4 mmHg.L/mol °K
T= temperatura absoluta T = 20 °C = 293 °K
n = n° de moles de O2 liberado / min.
Sin catalizador: n= 0.00022
Con catalizador inorgánico: n=0.00033
Con catalizador orgánico: n= 0.0020

1. ¿Cuál de las tres reacciones es más efectiva y por qué?
La reacción más efectiva es la tercera reacción, donde se descompone el H2O2 liberando O2 poracción dela catalasa, que es una enzima que se encuentra en la sangre, en el hígado y riñón. El mayor gasto de O2 indicara que hay una mayor actividad de la reacción; un mayor desdoblamiento de H2O2a H2O + O2
La tercera reacción es la más efectiva porque la cantidad de oxígeno liberado por minuto es mucho mayor que en las otras dos reacciones, que fueron tratadas bajo las mismas condicionesdetemperatura, presión atmosférica, etc. La velocidad de la reacción es mayor, lo que demuestra la eficiencia de la enzima.

2. Exprese los resultados obtenidos en sangre en términos de unidades decatalasa.
El volumen de oxígeno liberado fue de 50.3ml
En n° de moles = 0.0020 moles de O2 pero para medir la actividad de catalasa se debe pasar a micromoles

0.0020 moles x (〖10〗^6 umol)/( 1moles) = 2000,entonces se aprecia que la actividad de la catalasa presenta 2000 µmoles de oxígeno liberado.

3. ¿Sería importante el uso de algún buffer adicional en esta práctica?
El pH del ensayoes importante al medir la actividad enzimática, éste pH debe ser estable y para ello se debe utilizar un buffer con un pKa cercano o igual al pH óptimo del ensayo.
Pero la determinación de la... [continua]PRACTICA9RESULTADO DEL GASTO DE VOLUMEN: DESCOMPOSICIÓN DEL H2O2
Experimento Volumen
Sin catalizador 5.4 mL
Con catalizador inorgánico (sulfato ferroso 5%) 8.2 mL
Con catalizador orgánico(catalasa) 50.3 mL
a) Cálculo del número de moles de oxígeno liberado según la siguiente fórmula:

donde:
P = presión atmosférica = 736.6 mmHg
V = Volumen desplazado por el oxígeno en litros
R=Constante generalque equivale a 62.4 mmHg.L/mol °K
T= temperatura absoluta T = 20 °C = 293 °K
n = n° de moles de O2 liberado / min.
Sin catalizador: n= 0.00022
Con catalizador inorgánico: n=0.00033
Con catalizador orgánico: n= 0.0020

1. ¿Cuál de las tres reacciones es más efectiva y por qué?
La reacción más efectiva es la tercera reacción, donde se descompone el H2O2 liberando O2 poracción de lacatalasa, que es una enzima que se encuentra en la sangre, en el hígado y riñón. El mayor gasto de O2 indicara que hay una mayor actividad de la reacción; un mayor desdoblamiento de H2O2a H2O + O2
La tercera reacción es la más efectiva porque la cantidad de oxígeno liberado por minuto es mucho mayor que en las otras dos reacciones, que fueron tratadas bajo las mismas condiciones detemperatura, presiónatmosférica, etc. La velocidad de la reacción es mayor, lo que demuestra la eficiencia de la enzima.

2. Exprese los resultados obtenidos en sangre en términos de unidades decatalasa.
El volumen de oxígeno liberado fue de 50.3ml
En n° de moles = 0.0020 moles de O2 pero para medir la actividad de catalasa se debe pasar a micromoles

0.0020 moles x (〖10〗^6 umol)/( 1moles) = 2000, entonces seaprecia que la actividad de la catalasa presenta 2000 µmoles de oxígeno liberado.

3. ¿Sería importante el uso de algún buffer adicional en esta práctica?
El pH del ensayoes importante al medir la actividad enzimática, éste pH debe ser estable y para ello se debe utilizar un buffer con un pKa cercano o igual al pH óptimo del ensayo.
Pero la determinación de la... [continua]PRACTICA9
RESULTADO...