UNAM

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Facultad de Química

LABORATORIO DE EQULIBRIO Y CINETICA.

CONSTANTE DE EQUILIBRIO QUIMICO
EN LA DISOLUCION DE KNO3

Hernandez Garcia Marylin
Reyes Salas Zabdiel Ilhuicamina
Diego Moreno CerrosProblema a resolver:
Obtener las propiedades termodinámicas cambio en la entropía,
entalpia y en la energía libre.
Determinar la solubilidad de KNO3 a diferentes temperaturas
Determinar lainfluencia de la temperatura sobre la solubilidad del
KNO3
Encontrar la contante de solubilidad para el KNO3

Diseño experimental:
Hacer distintas disoluciones a diferente concentración del KNO3.
Con la masadel soluto contante, variando el volumen se cambia la
concentración de las disoluciones
Tomaremos datos termodinámicos de las disoluciones , como
temperatura de cristalización y volumen. Para podercalcular otras
variables que se usaran en ecuaciones propuestas.
Graficamos resultados obtenidos

Metodología experimental
1. Revisar que la probeta y el recipiente para
pesar el soluto estén limpios ysecos
2. Pesar 4g KNO3
3. Añadir 1mL de agua destilada de la bureta a la
probeta con el soluto
4. Llevar al baño maría en el vaso de precipitado
de 600mL , esto con el fin de disolver todo el
soluto5. Introducir el termómetro en la probeta y sacar
del baño maría, para tomar la temperatura a la
que se forman primeros cristales de KNO3
6. Agregar 1 mL mas a la disolución y repetir elprocedimiento, agregando 1mL mas por vez.

Resultados:

Cálculos:
•  Cambio de la energía libre
Tomando R= 8.314 J/mol

• 

Algoritmo de cálculo
•ΔG=-RT(lnK)
[Relación de la constante de equilibrio con laenergía libre de Gibbs]
•lnK=-ΔH/RT+ΔS/R
[Relación de la constante de equilibrio con la entalpía y entropía de
reacción]
•∆Ѕ=RlnK+ΔH/T
[entropía a partir de los valores de energía libre de Gibbs (∆G)]•∆Ѕ=(ΔH- ∆G)/T
[entropía a partir de los valores de entalpía y energía libre de Gibbs]

Obtención del ΔH para el KNO₃

f(x) = -14.27 ln(x) - 78.82
R² = 0.96

Análisis de resultados:
• El signo...