unas

1_Regla de octeto de Lewis. 
la denominación de regla del octeto surge en razón de la cantidad de establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, osca, el átomo queda estable cuandopresenta en sus capas de valencia 8 electrones
Sin embargo, hay algunas excepciones. Por ejemplo, el hidrógeno
Eso es básicamente la regla del octeto, cuando dos elementos se combinan, completaránocho electrones en su última capa, ya sea cediendo o ganando electrones o compartiendo pares electrónicos. 

2_
_A las reacciones entre dos átomos no metales se les conoce como enlaces covalentes.Este tipo de enlace se produce cuando existe una electronegatividad polar. se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia deelectrones, 
Unión ionica:se produce cuandose combinan un metaly un no metal el metal alcansa la configuración electrones de dgas noble perdiendo electrones

_Enlace covalente dativa entre dos átomoses el enlace en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de los átomos. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor.union ionica…. ….entre metal y no metal 
unión covalente …entre dos no metales

3_
a) enlace covalente simple: Cada átomo aporta un electrón al enlace, es decir, se comparte un par de electronesentre dos átomos. Un ejemplo es la molécula de Hidrógeno (H2): 

b) enlace covalente doble: Cada átomo aporta dos electrones al enlace, es decir, se comparten dos pares de electrones entre dos átomos.Un ejemplo es la molécula de Oxígeno (O2): 

c) enlace covalente triple: Cada átomo aporta tres electrones al enlace, es decir, se comparten tres pares de electrones entre dos átomos, por ejemplo,la molécula de Nitrógeno (N2). 
4_
Valencia es la capacidad que tienen los átomos de dar, recibir o compartir electrones para formar un compuesto químico
En palabras sencillas, es la capacidad...