Unicach

Universidad de Ciencias y Artes de Chiapas

Reporte de exposiciones
Alumno: Eddy de Jesús González Vázquez
Catedrático: M.E.C. Luis Alberto Hernández





Capacidad Calorífica
La capacidad calorífica es la cantidad de calor necesaria para elevar su temperatura en una unidad. Y se utiliza esta fórmula para poder determinar la capacidad calorífica

Donde:
C=Capacidad caloríficaQ=Calor
ΔT=Incremento de temperatura
Calor Específico
El calor específico es la magnitud fisca que se entiende como la cantidad de calor que hay que suministrar a la masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad ya sea kelvin o grados Celsius. Y se utiliza esta fórmula para poder determinar el calor específico.

Donde:
CE=Calor especifico
Q=calorM=masa
ΔT= Incremento de temperatura
Capacidad Calorífica Molar
La capacidad calorífica molar se refiere a la medición de flujo de calor en un sistema, estos cambios de calor se miden con un calorímetro y para medir la CCM su utiliza esta formula
Cm= (Ce) (M)
Donde:
M=Peso molecular
Cm=Capacidad calorífica molar
Ce=Calor especifico molar
Conceptos Básicos y variables Termodinámicas
Sistema:Un sistema es la parte del universo observable que se somete a estudio. También se les conoce como las entidades macroscópicas con extensiones en el espacio y el tiempo que son accesibles a los procesos normales de medición.
Medio Ambiente: Es todo lo que está en el universo observable a excepción del sistema, a esto se le denomina medio ambiente.
Variables Termodinámicas: Las variablestermodinámicas, también conocidas como coordenadas son las magnitudes macroscópicas necesarias para la descripción del sistema. Muchas se utilizan en algunas ramas de la física como la presión, o la intensidad eléctrica.
Entalpia
Es una magnitud Termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistematermodinámico.
Un ejemplo es:
En una reacción química a presión contante, el cambio de entalpia del sistema es el calor absorbido o cedido en la reacción.
Calor de Reacción
El calor de reacción es el cambio de energía que se presenta del rompimiento o formación de enlaces químicos. El calor de reacción se expresa generalmente en términos de calorías o kilocalorías (Kcal). Actualmente también se utiliza elJoule (J) como medida de energía cuando se habla de cambios químicos.
Calor de Formación
La entalpia de formación () de un compuesto químico es la variación de entalpia de la reacción de formación de dicho compuesto a partir de las especies elementales que lo componen.






Principio de Avogadro
La Ley de Avogadro (a veces llamada Hipótesis de Avogadro o Principio de Avogadro) es unade las leyes de los gases ideales. Toma el nombre de Amedeo Avogadro, quien en 1811 afirmó que:
"En iguales condiciones de presión y temperatura las densidades relativas de los cuerpos gaseosos son proporcionales a sus pesos atómicos. "
Y sugirió la hipótesis:
"Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismonúmero de partículas."
Por partículas debemos entender aquí moléculas, ya sean éstas poliatómicas (formadas por varios átomos, como O2, CO2 o NH3) o monoatómicas (formadas por un solo átomo, como He, Ne o Ar).
Cantidad de Sustancia
El Sistema Internacional de Unidades (SI) define la cantidad de sustancia como una unidad fundamental que es proporcional al número de entidades elementales presentes. Laconstante de proporcionalidad depende de la unidad elegida para la cantidad de sustancia; sin embargo, una vez hecha esta elección, la constante es la misma para todos los tipos posibles de entidades elementales. La identidad de las "entidades elementales" depende del contexto y debe indicarse; por lo general estas entidades son: átomos, moléculas, iones, o partículas elementales como los...