Unidad 0 Y 1 Qmc

Unidad 0. NOMENCLATURA


Objetivos

Al concluir la unidad el estudiante será capaz de:

Dada la fórmula nombrar los compuestos utilizando nombres clásico, stock, IUPAC y nombre común.
Escribir la fórmula de los compuestos a partir de cualquiera de sus nombres dados.

Nomenclatura por funciones

Óxidos, son compuestos binarios (tienen dos elementos) que contienen oxígeno y resultan de lacombinación directa del oxígeno con todos los demás elementos, excepto con los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn) y metales nobles (no reactivos como Au, Pd, Pt). En general los óxidos metálicos (incluyendo peróxidos y superóxidos) son sólidos iónicos. Los metales del grupo 1A se combinan con el oxígeno para formar tres tipos de productos iónicos sólidos llamados: óxidos normales, peróxidos ysuperóxidos. Su ecuación química de formación es:

Óxidos normales(M2Oa)

M + O2 ====> M+a O-2
Nro. de Oxidación del oxígeno
Metal(s) + O2(g) ====> Oxido metálico normal(s)
-2
Donde: (s)=sólido; (g)=gas; +a=número de oxidación del metal

Ejem. 1 Li + O2 ====> Li2 O
Oxido de Litio
Oxido deLitio(I)
Ejem. 2 Fe + O2 ====> Fe2 O3
Oxido de férrico
Oxido de hierro(III)
*Los metales del grupo2A forman óxidos normales a temperaturas moderadas, excepto Be que forma a alta temperatura


Los nombres: Oxido de Litio u Oxido Lítico es el nombre clásico, utiliza la
terminación oso(con número de oxidación menor), ico(connúmero de
oxidación mayor).
Oxido de Litio (I), es el nombre Stock, utiliza números romanos para indicar el número de oxidación del metal, este tipo de nomenclatura para metales monovalentes no tiene relevancia. La IUPAC utiliza para óxidos metálicos.
Ejem. 3 Nombrar los óxidos: a) Na2O; b) K2O ; c) Rb2O; d) Cs2O; e) BeO; f) MgO ; g) CaO; h) SrO

Peróxidos (M2 O2)y (M O2) La tendencia a formar peróxidos aumenta al descender en el grupo 1A de la tabla periodica; mientras en grupo 2A Be, Mg, Ca, Sr y Ba forman peróxidos iónicos a presiones altas.

M + O2 ====> M+a O2-2
Nro. de Oxidación del oxígeno
Metal(s) + O2(g) ====> peróxido
-1
Donde: (s)=sólido; (g)=gasEjem. 1 Na + O2 ====> Na2 O2
Peróxido de sodio

Ejem. 2 Nombrar los peróxidos: a) Li2O2; b) K2O2; c) Rb2O2; d) Cs2O2; e) CaO2; f) SrO2, g) BaO2

Superóxidos((M O2), los miembros más pesados de la familia (Na, K, Rb, Cs) reaccionan con exceso de oxígeno para dar superóxidos. El oxigeno utiliza número de oxidación -



M +O2 ====> M+a O2-1
Nro. de Oxidación del
Oxígeno
Metal(s) + O2(g) ====> peróxido
-
Donde: (s)=sólido; (g)=gas

Ejem. 1 Na + O2 ====> Na O2
Superóxido de sodio


Ejem. 2 Nombrar los superóxidos: a) NaO2; b) KO2; c) RbO2; d) CsO2

Óxidos mixtos, resultan de la combinación de ciertos metales con eloxígeno por medio de un aserie de reacciones. Constituyen un caso especial de los elementos: Fe, Co, Mn, Ni, Cr y Pb

M O + O2 ====> M3 O 4
Nro. de Oxidación del oxígeno
Oxido + O2(g) ====> Oxido mixto
-2
Donde: (s)=sólido; (g)=gas

Ejem. 1 6FeO + O2 ====> 2Fe3 O4
Oxido ferrosoférrico
Oxido de Hierro(II) y (III)
Tetróxido de trihierro
Hierro magnético


Óxidos no metálicos o anhídridos no metálicos(óxidos ácidos)(NM2Oa)

NM + O2 ====> NM+a O-2
Nro. de Oxidación del oxígeno
No Metal(s) + O2(g) ====> Oxido no metálico
-2
Donde: (s)=sólido; (g)=gas; +a=número de oxidación del no metal

Ejem. 1 S8...