unidad 1 actividad 5


UnADM
ING. TECNOLOGIA AMBIENTAL


QUIMICA ANALITICA
ACTIVIDAD 5
DETERMINACION DE CONCENTRACIONES




Resuelve los siguientes ejercicios de porcentaje.
-Una muestra de NaOH quepesa 5g se disuelve en 45g de agua (un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro). Calcula el por ciento en peso del NaOH en la solución.
P/V=volumen del soluto/volumen total de lasolución x 100=
5g NaOH/45g de agua x 100 = 11.1111%
-Una muestra pesa 1.2304 gramos y contiene 0.1012 gramos de hierro. ¿Cuál es el contenido de hierro en porcentaje P/P?Resuelve los siguientes ejercicios de Molaridad
- Describe como prepararías 2 litros de cloruro de bario(BaCl2) 0.108 M.
Gramos de soluto en la disolución.





Se necesitan 44.9783 g de BaCl2 para preparar la disolución

DESCRIPCION: Preparación de la disolución.
Hacer lalimpieza adecuada de cada instrumental a emplear
Con un vidrio de reloj y un espátula, pesar en una balanza analítica 44.9783 g de cloruro de bario.
Trasferir la masa del soluto a un vaso deprecipitados de 600 ml
Agregar aproximadamente 350 ml de agua destilada.
Disolver el soluto (BaCl2) en el disolvente (agua destilada)
Disuelto el soluto en el solvente, con un embudo de tallocorto se vierte el contenido del vaso de precipitados de 600 ml en un matraz volumétrico de 2.00 L
Se agregar la cantidad necesaria de agua destila para que el menisco del líquido se sitúe sobrela marca de aforo del matraz volumétrico.
Se tapa el matraz y se agitar la solución.

-Calcula la molaridad de la solución que resulta de mezclar 15ml de una solución 0.240M con 35ml de agua.La molaridad de la solución es de 0.0747 M


Resuelve los siguientes ejercicios de Normalidad
2.-Calcula el peso equivalente del H2SO4
Masa molar: 98.08g/mol
Fórmula: + o -...