unidad_1_cap_07q Quimica

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Métodos de fraccionamiento

Capítulo 7

Las soluciones son sistemas homogéneos formados por dos o más
componentes.
El agua potable, el vino, el vinagre, el aire, el oro 18 quilates son ejemplos de soluciones.

¿Es posible extraer los componentes de una solución?
La respuesta lahallaremos analizando el ejemplo estudiado al iniciar
el capítulo anterior: al secarse sobre la piel el “agua de mar” deja manchas de color blanco (fig.1).
Esta situación fue explicada considerando que al evaporarse el agua,
las sales que en ella estaban disueltas, quedan depositadas sobre la piel.
Este proceso se produce naturalmente pero es posible reproducirlo
en el laboratorio y es uno de losllamados métodos de fraccionamiento. Estos métodos tienen como objetivo recuperar las diferentes fracciones o componentes de una solución: el solvente y los solutos.
Muchas veces no es posible realizar la recuperación total de los componentes usando solo un método y en ese caso, se combinan varios de
ellos.

Una muestra de agua de mar,
sin partículas en suspensión, se
clasifica como sistemahomogéneo con varios componentes: una solución. El agua es
el solvente y las sales disueltas
son solutos.
Fig.1. El agua de mar límpida es una solución.

Analizaremos algunos métodos de fraccionamiento: cristalización,
destilación y cromatografía.

Química • 3º C.B.

Métodos de fraccionamiento. • Capítulo 7

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 Cristalización
• Fundamento
El método consiste en evaporar el solvente quedando en formasólida el componente que estaba disuelto (fig. 2).

Fig. 2. Secuencia del proceso de cristalización.

• Análisis de la actividad
Mediante cristalización del sistema inicial (líquido celeste) se obtienen dos fracciones distintas: líquido incoloro y sólido cristalino azul. Podemos afirmar que el sistema inicial era una solución
porque se fraccionó.
• Aplicaciones
En muchos casos la naturaleza seencarga de realizar este proceso
mediante la energía solar como en las salinas, donde se obtienen
cristales de cloruro de sodio al evaporarse el agua (fig 3a y 3b).

Fig. 3b. Cristales de cloruro de sodio.



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Fig. 3a. En México se encuentra la salina más grande del mundo.

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• Materiales
Cristalizador, tubo de ensayo, pinza de madera, mechero, gradilla.
Sistema: líquido celeste (solución acuosa de sulfato cúprico).

 Destilación

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• Fundamento
El método se basa en los diferentes puntosde ebullición de los
componentes de la solución. De esta manera se pueden extraer
los componentes condensando sus vapores y recogiéndolos por
separado.
• Materiales
Matraz, tapón perforado con tubo de desprendimiento, tubo refrigerante, soporte universal con pinza y aro, mechero, termómetro, 2 vasos de Bohemia
• Sistema: vino.
• Ensayos previos
Se coloca vino en un vaso de Bohemia y seobserva. Sobre una cerámica se ensaya la combustión de una muestra de vino (fig. 4).
• Proceso de destilación (fig.5 y 6)

Fig. 4. Ensayos previos.

Fig. 5. Dispositivo para destilación.

• Ensayos finales
- Propiedades organolépticas del líquido destilado.
- Ensayo de combustión de la primera fracción destilada y de
otra fracción recogida al final del experimento.
- Decoloración concarbón activado, filtración y observación
del líquido filtrado.
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Fig. 6. Refrigerante “a contra corriente”.
Los vapores descienden por el tubo interior y el agua a menor temperatura
asciende por el tubo exterior. De esta
manera se logra una condensación completa de los vapores destilados.

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Fig. 7. Planta de ANCAP (cracking del...