unidad 1 numeros cuanticos

Química I











La situación de los electrones, su nivel de energía y otras carac- terísticas, se ex- presan mediante
los números cuánticos.
1. Naturaleza dual de la masa sugerida por Louis de Broglie
De Broglie descubrió que las partículas como la luz se pueden comportar al mismo tiempo como ondas.
2. Principio de incertidumbre de Werner Heisenberg
A partir delcomportamiento dual de la luz, se anunció este postulado, según el cual no pueden ser conocidas con exactitud y simultáneamente la posición y la velocidad de un electrón.
Fue a partir de la dualidad de Broglie y del Principio de incertidumbre de Heisenberg, que surgió la Mecánica Cuántica, para poder explicar la posición, la velocidad y el orbital del electrón. En su ecuación llamada Función de onda(ecuación de onda), Schrödinger consideraba al electrón como una onda asociada a los orbitales propuestos por Bohr, señalando la probabilidad de encontrar al elec- trón en una u otra situación.

Números cuánticos
Son parámetros que sirven para expresar la situación de los electrones, su nivel de energía y otras características.
Se representan con las letras: n, l, m, s.
Número cuántico: n (principalo primario)
El modelo del átomo de Bohr es el resultado de los niveles de energía, diseñados como las letras K, L, M, N, O, P, Q...,. Teniendo el número cuántico prin- cipal (n) de 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, cada valor de n caracteriza la energía y la distancia promedio de una órbita al núcleo.
El origen de la estructura fina de las líneas espectrales fue postulado para cada capa electrónica principalen espacios cercanos, subcapas o subniveles, cada uno con un contenido de energía ligeramente diferente. En consecuencia, las tran- siciones de energía entre las subcapas de las diferentes capas principales se elevan muy cercanamente en líneas espaciales espectrales. En los conceptos matemáticos modernos del átomo, se describen como subcapas. El número de subcapas de una capa principal es igualal valor del número cuántico principal para esa capa.
La capa K tiene una subcapa: s.


K s


La capa L tiene dos subcapas: s y p.
s
L
p

La capa M tiene tres subcapas: s, p y d.
s
M p d
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Explicas el modelo atómico actual y sus aplicaciones Bloque III



La capa N tiene cuatro subcapas: s, p, d y f.
s
N p
d
f

Número cuántico: l (azimutal o secundario)
El parámetro l,llamado número cuántico acimutal, caracteriza la forma global de la subcapa, determinando la energía asociada con el movimiento del electrón alrededor del núcleo, e indicando cuatro los subniveles de energía, estos se representan con las letras: s, p, d y f. Cada forma de la subcapa tiene un diferente discreto valor de l. Las energías de las subcapas están cuantizadas solo en el caso de las órbitasprincipales; por lo tanto, pueden ser mostradas por las más avanzadas teorías, en las que l puede tomar solo los valores de n-1.
s = 0 (Sharp: Son líneas nítidas de poca intensidad).
p = 1 (Principal: Son líneas intensas).
d = 2 (Diffuse: Son líneas difusas).
f = 3 (Fundamental: Son líneas frecuentes en muchos espectros).

Número cuántico: m (magnético)
Cuando los átomos son excitadosdentro de un campo magnético, se ob- servan algunas líneas espectrales separadas muy ligeramente. Esta separación se conoce como el efecto Zeeman, descubierto por Pieter Zeeman en 1896, ganador del Premio Nobel en 1902. Si a una subcapa definida por los valores de n y l se le aplica un campo magnético, las subcapas se muestran como sub-subcapas u orbita- les, cada una con una orientación espacialcuantizada en el campo magnético. Esta orientación espacial permisible está descrita como el número cuántico m.
Cada valor de l da (2l + 1) valores de m, los cuales pueden tomar el rango de –l a + l. Si l =0, m también puede tomar el valor de 0. Ello obedece a que la sub- capa s es simétricamente esférica, y puede no ser influenciada por el campo mag- nético. Si l = 1, m puede asumir valores de...