Unidad 1 Qca Electivo

Unidad 1:
Nomenclatura de compuestos inorgánicos

“La Química está en lo que sentimos, lo que decimos y lo
que hacemos”

Nomenclatura
Es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, que permiten
denominar y formular los compuestos químicos.
El organismo actual que dicta tales normas es la Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada (IUPAC).
Para determinar el nombre y la fórmula química deun compuesto se
necesita conocer: los símbolos químicos de los elementos y sus valencias.

valencias o números de oxidación
Corresponde al número de electrones que un átomo pone en juego en un
enlace químico.
Un número de oxidación positivo indica que el átomo tiende a ceder los
electrones (metales) y un número oxidación negativo cuando el átomo
tiende a ganar electrones.

Reglas para conocerel número de oxidación de un elemento en
especies poliatómicas.
a)

El número de oxidación de los elementos en estado libre es cero 0.
Ejemplo metales: Fe0, Ag0, Cu0.

b)

El número de oxidación del hidrógeno en sus compuestos es +1.
Excepto en hidruros, que es –1.

C)

En general, el número de oxidación del oxígeno en sus compuestos es –2.
Excepto en peróxidos, en los cuales es –1.

d)

Elnúmero de oxidación de los metales alcalinos (grupo I-A) es siempre
+1.

e)

El número de oxidación de los metales alcalinotérreos (grupo II-A) es
siempre +2.

f)

En los hidrácidos, el número de oxidación de los halógenos (grupo VIIA) es -1.

g)

En los hidrácidos, el número de oxidación de los anfígenos (grupo VI-A)
es -2.

h)

Los números de oxidación de los elementos restantes se determinan
tomandoen cuenta las reglas anteriores, considerando que la suma
algebraica de los números de oxidación de un compuesto neutro es
cero, y en un ión es igual a su carga.

Ejercicios
1)

Determinar el nº de oxidación del elemento Cl en el compuesto HClO

2)

Determinar el nº de oxidación del elemento Cr en el ión Cr 2O7-2 y en el
compuesto CrO.

3) Determinar el nº de oxidación del nitrógeno en lossiguientes
compuestos:
a) N2O5
b) NO
c) N2O
c) NO2
d) HNO3
e) HNO2

Principales Nº de oxidación de los elementos representativos.
Grupo I

+1

Litio

Li

Sodio

Na

Potasio

K

Rubidio

Rb

Cesio

Cs

Francio

Fr

Grupo II

+2

Berilio

Be

Magnesio

Mg

Calcio

Ca

Estroncio

Sr

Bario

Ba

Radio

Ra

Grupo V

+3 y +5

Grupo III

+3

Boro

B

Aluminio

Al

Galio

Ga

Indio

In

Talio *

Tl

Grupo VI±2, +4 y +6

Oxigeno

O

Grupo IV

+2 y +4

Carbono

C

Nitrógeno

N

Azufre

S

Silicio

Si

Fósforo

P

Selenio

Se

Germanio

Ge

Arsénico

As

Telurio

Te

Estaño

Sn

Antimonio

Sb

Polonio

Po

Plomo

Pb

Bismuto

Bi

Principales Nº de oxidación de los elementos
representativos.
Grupo VII

±1 +3 +5 y +7

Nombre

Símbolo

Nº Oxidación

Flúor *

F

Plata

Ag

+1

Cloro

Cl

Oro

Au

+1 y +3Bromo **

Br

Cobre

Cu

+1 y +2

Yodo

I

Mercurio

Hg

+1 y +2

Astato

At

Hierro

Fe

+2 y +3

Cobalto

Co

+2 y +3

Níquel

Ni

+2 y +3

Zinc

Zn

+2

Paladio

Pd

+2 y +4

Platino

Pt

+2 y +4

Cromo

Cr

+2 +3 y +6

Molibdeno

Mo

+2 +3 +4 +5 +6

Manganeso

Mn

+2 +3 +4 +6 +7

Los compuestos inorgánicos
Son todos aquellos que no contienen carbono en su estructura, a
excepción de los óxidosde carbono, y las sales de carbonatos y
bicarbonatos.

Clasificación de los compuestos inorgánicos

Nomenclatura Tradicional
Utiliza un código de prefijos y sufijos para identificar la valencia con la
que actúa alguno de los elementos que forman parte del compuesto. 
Prefijo

Sufijo

hipo

oso

La más pequeña de tres o
cuatro valencias.

oso

La más pequeña de dos o la
del medio de tresvalencias.

ico

La única o, si hay dos o tres, la
mayor valencia.

ico

La mayor de cuatro y solo si
hay cuatro valencias.

per

Ej. n° de oxidación del Fe: +2 (oso)
n° de oxidación del Fe: +3 (ico)

Óxido ferroso: FeO
Óxido férrico: Fe2O3

Nomenclatura de Stock
Indica con números romanos entre paréntesis la valencia con la que actúa
alguno de los elementos que forman parte del compuesto.
Si el...