UNIDAD 2 ELEMENTOS QU MICOS
Páginas: 6 (1426 palabras)
Publicado: 25 de abril de 2015
UNIDAD II
ELEMENTOS QUIMICOS
Y SU CLASIFICACIÓN
COMPETENCIA
ESPECÍFICA
Interpreta el comportamiento de los
elementos según su ubicación en la
clasificación periódica moderna e
identificar los beneficios y riegos
asociados al manejo de los elementos
químicos y sus principales compuestos.
2.1 CARACTERÍSTICAS DE LA CLASIFICACIÓN
PERIÓDICA MODERNA DE LOS ELEMENTOS
La materia está formadapor los
elementos que se ubican en la tabla
periódica, la cual surge de la de labor
de varías científicos con el propósito de
hacer una clasificación de los .
Jöns Jakob Berzelius: Fundador de la
química moderna. Clasifico a los
elementos en metales y no metales, no
se conocían todos los elementos y
además, no coincidían con los grupos
ya formados.
Aisló el silicio, el circonio, el torio yel
titanio.
Johann W. Dobereiner:
Autor de las triadas, grupos
de tres elementos a partir de
los 20 conocidos en 1817.
1780 1849
Triadas de Döbereiner
Calci
o
CaCl2
CaSO Azufr
e
4
H2S
SO2
NaCl
Sodio
Estro
NaOH
ncio
SrCl2
Selen
SrSO4
io
H2Se
SeO2
Litio
Potas
io
LiCl
LiOH
KCl
KOH
Bario
BaCl2
BaSO Teluro
4
H2Te
TeO2
Peso Atómico:
Cl − 35.5
Ca − 40
Br − 80
Sr − 87.6
I −− 127
Ba −137.4
Media − 81.2 media − 88.3
John A. R. Newlands:
Clasifica a los elementos
en grupos de ocho de
acuerdo a sus pesos
atómicos. Uso primero
los
términos
peso
equivalente,
peso
atómico.
Predijo la
existencia del germanio.
Li Be B C N O F
Dmitri Ivánovich Mendeléiev:
Creador de la tabla periódica.
Espectro de emisión de los
elementos.
Ordenan los elementos en
función de los pesosatómicos.
Julius Lothar Meyer:
Presentó su descubrimiento
de la ley periódica que afirma
que las propiedades de los
elementos son funciones
periódicas de su masa atómica.
Creación de la tabla periódica en el año
1869.
Henry Mosseley :
En el 1914, un científico inglés, demostró que
una mejor clasificación podría basarse en los
números atómicos; cuando se escribieron los
elementos en ordenascendente de sus
números atómicos desaparecieron los errores
de la Tabla de Mendeléiev.
Tabla Periódica Moderna.
Las propiedades de los elementos
función de su número atómico.
son
2.1 Tabla periódica larga y
Tabla cuántica.
En 1913 Henry Moseley basándose en
experimentos con rayos x determinó los
números atómicos de los elementos y con
estos creó una nueva organización para loselementos. Lo que significa que cuando se
ordenan los elementos por sus números
atómicos en forma ascendente, aparecen
grupos
de
ellos
con
propiedades
químicas similares y propiedades físicas
que varían periódicamente.
Es el ordenamiento de los elementos
químicos según su número atómico, es
decir, la cantidad de protones del
núcleo de un átomo.
Las propiedades físicas y químicas de
un elemento ysus compuestos se
relacionan con la posición que ocupa
ese elemento en la tabla, se divide
básicamente en grupos y períodos.
Los elementos están distribuidos en
filas
(horizontales)
denominadas
períodos y se enumeran del 1 al 7 con
números arábigos.
Los elementos de propiedades similares
están
reunidos
en
columnas
(verticales), que se denominan grupos o
familias; los cuales estánidentificados
con números romanos y distinguidos
como grupos A y grupos B.
Los elementos de los grupos A se
conocen
como
elementos
representativos y los de los grupos B
como elementos de transición.
Los elementos de transición interna o
tierras raras se colocan aparte en la
tabla periódica en dos grupos de 14
elementos, llamadas series lantánida y
actínida.
La tabla periódica permiteclasificar a
los elementos en metales, no metales.
Una línea diagonal quebrada ubica al
lado izquierdo a los metales y al lado
derecho a los no metales. Aquellos
elementos que se encuentran cerca de
la diagonal presentan propiedades de
metales y no metales; reciben el
nombre de metaloides.
Las coordenadas de un elemento en la
tabla se obtienen por su distribución
electrónica: el último nivel de...
ELEMENTOS QUIMICOS
Y SU CLASIFICACIÓN
COMPETENCIA
ESPECÍFICA
Interpreta el comportamiento de los
elementos según su ubicación en la
clasificación periódica moderna e
identificar los beneficios y riegos
asociados al manejo de los elementos
químicos y sus principales compuestos.
2.1 CARACTERÍSTICAS DE LA CLASIFICACIÓN
PERIÓDICA MODERNA DE LOS ELEMENTOS
La materia está formadapor los
elementos que se ubican en la tabla
periódica, la cual surge de la de labor
de varías científicos con el propósito de
hacer una clasificación de los .
Jöns Jakob Berzelius: Fundador de la
química moderna. Clasifico a los
elementos en metales y no metales, no
se conocían todos los elementos y
además, no coincidían con los grupos
ya formados.
Aisló el silicio, el circonio, el torio yel
titanio.
Johann W. Dobereiner:
Autor de las triadas, grupos
de tres elementos a partir de
los 20 conocidos en 1817.
1780 1849
Triadas de Döbereiner
Calci
o
CaCl2
CaSO Azufr
e
4
H2S
SO2
NaCl
Sodio
Estro
NaOH
ncio
SrCl2
Selen
SrSO4
io
H2Se
SeO2
Litio
Potas
io
LiCl
LiOH
KCl
KOH
Bario
BaCl2
BaSO Teluro
4
H2Te
TeO2
Peso Atómico:
Cl − 35.5
Ca − 40
Br − 80
Sr − 87.6
I −− 127
Ba −137.4
Media − 81.2 media − 88.3
John A. R. Newlands:
Clasifica a los elementos
en grupos de ocho de
acuerdo a sus pesos
atómicos. Uso primero
los
términos
peso
equivalente,
peso
atómico.
Predijo la
existencia del germanio.
Li Be B C N O F
Dmitri Ivánovich Mendeléiev:
Creador de la tabla periódica.
Espectro de emisión de los
elementos.
Ordenan los elementos en
función de los pesosatómicos.
Julius Lothar Meyer:
Presentó su descubrimiento
de la ley periódica que afirma
que las propiedades de los
elementos son funciones
periódicas de su masa atómica.
Creación de la tabla periódica en el año
1869.
Henry Mosseley :
En el 1914, un científico inglés, demostró que
una mejor clasificación podría basarse en los
números atómicos; cuando se escribieron los
elementos en ordenascendente de sus
números atómicos desaparecieron los errores
de la Tabla de Mendeléiev.
Tabla Periódica Moderna.
Las propiedades de los elementos
función de su número atómico.
son
2.1 Tabla periódica larga y
Tabla cuántica.
En 1913 Henry Moseley basándose en
experimentos con rayos x determinó los
números atómicos de los elementos y con
estos creó una nueva organización para loselementos. Lo que significa que cuando se
ordenan los elementos por sus números
atómicos en forma ascendente, aparecen
grupos
de
ellos
con
propiedades
químicas similares y propiedades físicas
que varían periódicamente.
Es el ordenamiento de los elementos
químicos según su número atómico, es
decir, la cantidad de protones del
núcleo de un átomo.
Las propiedades físicas y químicas de
un elemento ysus compuestos se
relacionan con la posición que ocupa
ese elemento en la tabla, se divide
básicamente en grupos y períodos.
Los elementos están distribuidos en
filas
(horizontales)
denominadas
períodos y se enumeran del 1 al 7 con
números arábigos.
Los elementos de propiedades similares
están
reunidos
en
columnas
(verticales), que se denominan grupos o
familias; los cuales estánidentificados
con números romanos y distinguidos
como grupos A y grupos B.
Los elementos de los grupos A se
conocen
como
elementos
representativos y los de los grupos B
como elementos de transición.
Los elementos de transición interna o
tierras raras se colocan aparte en la
tabla periódica en dos grupos de 14
elementos, llamadas series lantánida y
actínida.
La tabla periódica permiteclasificar a
los elementos en metales, no metales.
Una línea diagonal quebrada ubica al
lado izquierdo a los metales y al lado
derecho a los no metales. Aquellos
elementos que se encuentran cerca de
la diagonal presentan propiedades de
metales y no metales; reciben el
nombre de metaloides.
Las coordenadas de un elemento en la
tabla se obtienen por su distribución
electrónica: el último nivel de...
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