Unidad 2 Enlace Químico I

Universidad
Mariano Gálvez de
Guatemala
QUÍMICA INORGÁNICA II
UNIDAD 1I
ENLACE QUÍMICO I
Ing. Pablo Arango
2015

Símbolos de puntos de Lewis
 Consta

del símbolo del elemento y un punto
por cada e-de valencia de un átomo del
elemento.

Enlace iónico
 Tendencias:

◦ Baja energía de ionización  cationes (1A,
2A)
◦ Alta afinidad electrónica  aniones (VI,
VIIA)

 Enlace

iónico: fuerzaelectrostática que une
a los iones en un compuesto iónico.

Energía reticular de los compuestos
iónicos


Energía reticular:
◦ Medida de estabilidad de un sólido iónico
◦ Energía necesaria para separarcompletamente un mol
de un compuesto iónico sólido en sus iones en estado
gaseoso.

Energía reticular
 Concepto:

energía necesaria para separar
completamente un mol de un compuesto
iónico sólido ensus iones en estado gaseoso.

 Ciclo

de Born-Haber:

◦ Ley de Coulumb
◦ Concepto: relaciona las energías reticulares
de los compuestos iónicos con las energías
de ionización, afinidad electrónica yotras
propiedades atómicas moleculares.

Energía reticular
Ejemplo:

Enlace covalente
 Concepto:

electrones
átomos.

un enlace en el que dos
son compartidos por dos

 Compuesto

covalente: aquelque sólo
contiene enlaces covalentes.

Enlace covalente
 Estructura

de Lewis: representación de
un enlace covalente, donde el par de
electrones compartidos se indica con líneas
o pares de puntosentre átomos, y los pares
no compartidos se indican como pares de
puntos en los átomos individuales. En una
estructura de Lewis, sólo se muestran los
electrones de valencia.

 Regla

del octeto: unátomo diferente del
hidrógeno tiene a formar enlaces hasta que
se rodea de 8 electrones de valencia.

Enlace covalente
 Tipos:

sencillo, doble, triple.

 Longitud

de enlace: distancia entre el
núcleode dos átomos unidos por un
enlace covalente en una molécula.

Enlace covalente
Compuestos

covalentes

◦ Enlaces covalentes
◦ Gases, líquidos o sólidos de bajo
punto de fusión.
◦ Insolubles en...