Unidad 2

Materia: Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, por tanto, tiene masa y volumen.
Clasificación de la materia.-

Estados de agregación molecular.-
Los estados de agregación molecular se refieren a los estados de la materia.
Estados de la materia | Sólido | Líquido | Gaseoso |
Forma | Definida | Del recipiente | Del recipiente |
Volumen | Definido | Definido | Del recipiente |Compresibilidad | Despreciable | Muy poca | Alta |
Fuerza entre sus partículas | Muy fuerte | Media | Casi nula |
Ejemplo | Azúcar | Gasolina | Aire |
Cambios de estado.-

ELEMENTO: | Sustancia pura que no puede descomponerse en otras más sencillas. Ejemplos: Plata, oro, níquel, estroncio, oxígeno, helio, etc. |

ÁTOMO: |
Partícula más pequeña de un elemento que conserva suspropiedades. |

Los nombres de los elementos se representa mediante símbolos. Existen dos reglas para escribir un símbolo correctamente:
| Si el símbolo es una sola letra, ésta debe ser mayúscula.
Ejemplos:
C (carbono), H (hidrógeno), S (azufre), etc. |
| Si el símbolo tiene dos o tres letras la primera es mayúscula y las demás son minúsculas.
Ejemplos:
Na (sodio), Hg (mercurio), Cl (cloro),|

COMPUESTO: | Sustancia pura que se puede descomponer por medio químicos en dos o mas sustancias diferentes. Está formado por dos o más elementos. Ejemplos: Na2CO3 (carbonato de sodio), HNO3 (ácido nítrico), SO3 (trióxido de azufre), Fe2O3 (óxido de hierro III), etc. |
MOLÉCULA: | Es la partícula más pequeña de un compuestos que conserva sus propiedades. |
MEZCLAS: | Las mezclas estánformados por dos o más sustancias puras (elementos y/o compuestos), pero su unión es solo aparente, ya que los componentes no pierden sus características originales. Ejemplos: Agua de limón, azufre y azúcar, latón, bronce, agua de mar, etc. |

Cuadro comparativo entre mezclas y compuestos.-
Característica | Mezcla | Compuesto |
Composición | Puede estar formada por elementos, compuestos oambos en proporciones variables. | Formados por dos o más elementos en proporción de masa definida y fija. |
Separación de componentes | La separación se puede hacer mediante procedimientos físicos. | Los elementos solo se pueden separar por métodos químicos. |
Identificación de los componentes | Los componentes no pierden su identidad. | No se asemeja a los elementos de los que está formado. |Mezclas homogéneas.- | Tiene las misma composición en toda su extensión. No se pueden distinguir sus componentes. |
Mezclas heterogéneas.- | Se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Están formadas por dos o más fases. |
Tabla comparativa de ejemplos.
Elementos | Compuestos | Mezcla homogénea | Mezcla heterogénea |
Lingotes de oro | Sal de mesa (NaCl) | Agua de mar | Agua yarena |
Papel de aluminio | Azúcar (C12H22O11) | Té de manzanilla | Sopa de verduras |
Flor de azufre | Alcohol etílico (C2H6O) | Alcohol y agua | Yoghurt con frutas |
Alambres de cobre | Acetona (C3H6O) | Aire (nitrógeno y oxígeno principalmente) | Mosaico de granito |

Clavos de hierro | Agua (H2O) | Bronce (cobre y estaño) | Madera |
Ley de las proporciones definidas.- Establece que uncompuesto puro siempre contiene los mismos elementos exactamente en las mismas proporciones de masa. |

Ejemplo: Cualquier muestra de sal pura (cloruro de sodio), contiene 39.93% de sodio y 60.7% de cloro en masa. |
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
Las propiedades física y químicas de las sustancias nos permiten diferenciar unas de otras.
Propiedades físicas.- Son aquellas que se puedenmedir u observar sin alterar la composición de la sustancia. Ejemplo: Color, olor, forma, masa, solubilidad, densidad, punto de fusión, etc. |
Propiedades químicas.- Son aquellas que pueden ser observadas solo cuando una sustancia sufre un cambio en su composición. Dentro de estas propiedades se encuentra el que una sustancia pueda reaccionar con otra. |
CAMBIOS FÍSICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS...