Unidad 3 Fisicoquimica Equilibrio Liquido-Liquido

INSTITUTO TECNOLOGICO DE MINATITLAN
2012
INFORMACION INVESTIGADA PARA LA EXPOSICION
INTEGRANTES DEL EQUIPO: ALOR ZAVALA LIZBETH YANETH MARIN QUIROZ ROXANA NUÑEZ GUTIERREZ JOSE MONTELONGO GONZALEZ EDUARDO
MATERIA: FISICOQUIMICA 1
MINATITLAN VERACRUZ FECHA DE ENTREGA:
INSTITUTO TECNOLOGICO DE MINATITLAN2012
INFORMACION INVESTIGADA PARA LA EXPOSICION
INTEGRANTES DEL EQUIPO: ALOR ZAVALA LIZBETH YANETH MARIN QUIROZ ROXANA NUÑEZ GUTIERREZ JOSE MONTELONGO GONZALEZ EDUARDO
MATERIA: FISICOQUIMICA 1
MINATITLAN VERACRUZ FECHA DE ENTREGA:

3.1 Equilibrio líquido – vapor
Subtema 3.1.1.-Conceptos y criterios deequilibrio líquido – vapor. Ley de Raoult, Ley de Henry
Evaporación y condensación: en un líquido, algunas moléculas tienen una energía cinética suficiente para vencer las fuerzas atractivas y pasar a otro estado. Este proceso se le llama evaporación y su velocidad crece si aumenta la temperatura y si disminuye la energía cinética mínima para ese liquido.
Una molécula gaseosa puede chocar con lasuperficie del líquido y ser capturado por ella. Este proceso se llama condensación y su velocidad crece con la presión parcial del gas. El líquido y el gas correspondiente establecen un equilibrio cuando la velocidad de evaporación iguala a la de condensación. Para una sustancia y temperaturas dadas, la presión parcial del gas en equilibrio es una constante llamada presión de vapor del liquido (pv).Si la presión parcial del gas es mayor que pv , parte del vapor condensa; si es menor, parte del liquido se evapora, alcanzándose el equilibrio cuando se igualan ambas presiones

Los líquidos que se evaporan con facilidad se llaman volátiles y tienen presiones de vapor relativamente altas. La cantidad de calor que debe añadirse a un mol de liquido para evaporarlo a temperatura constante y a lapresión de equilibrio, se llama entalpia molar de vaporización (Hvap). En condiciones termodinámicas normales (p= 1 atm), se llama entalpia molar normal de vaporización (H° vap). La vaporización es siempre un proceso endotérmico, por lo que sus entalpias son siempre positivas.
Para estudiar la transición entre líquido y vapor es conveniente conocer conceptos como el calor latente o la curva deequilibrio. El calor de vaporización es la cantidad de energía a la que hay que someter un gramo de líquido para transformarlo a su fase gaseosa. Este concepto no es equivalente al del punto de ebullición, en el que se habla de temperatura, sino que al referirse a calor se considera una cantidad de energía. Se designa con Lv.
La ecuación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar latransición de fase entre dos estados de la materia, como el líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron da la pendiente de dicha curva. Matemáticamente se puede expresar como:
dPdT= ∆HT∆V
Donde dPdT es la pendiente de dicha curva, ∆H es el calor latente o entalpía del cambio defase y ∆V es el volumen.
La siguiente ecuación corresponde al equilibrio que se produce entre el agua en estado sólido y en estado líquido mientras dura el cambio de fase.

H2 O(l ) H 2O(g)

La entalpía es numéricamente igual al calor intercambiado con el ambiente exterior al sistema en cuestión. De este modo, en la ecuación [2], ∆H corresponde con el calor latente de cambio de fase delíquido a sólido, Lv . Como al pasar de líquido a sólido, el sistema gana energía, el incremento de entalpía es positivo. Así pues, podemos rescribir la ecuación [1] como:

dPdT=LvTv´´-v´

De forma que v´´y v´ corresponden a los volúmenes específicos molares correspondientes a las fases de vapor y líquido. Como el vapor ocupa un volumen mucho mayor al del líquido podemos considerar v´´ - v´ v´´....