Unidad 3_reacciones Quimicas Y Soluciones

Universidad de Concepción
Facultad de Ciencias Químicas

Química General para Ingeniería

Tema:

UdeC/FCQ/ME König
Unidad 3

Unidad 3
Reacciones químicas.
Soluciones.

1

REACCIONES QUÍMICAS.
•

Ecuaciones químicas: escritura,
balanceo y significado

•

Soluciones (unidades de concentración)

•

Algunos tipos de reacciones químicas.

NOTA: el desarrollo de esta unidad requiere
de conocimientosde nomenclatura.
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Se denomina REACCIÓN QUÍMICA
al proceso que permite que una o más
sustancias se transformen en otras
sustancias.

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• La reacción química es sólo un
reordenamiento de átomos.
• En la reacción química se conserva el
número de átomos.
• En la reacción química NO se interviene
el núcleo de los átomos.
• La REACCIÓN QUÍMICAse
representa, en forma abreviada,
mediante una ECUACIÓN QUÍMICA.
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• Como toda ecuación, la ecuación química
(e.q.), tiene dos miembros.
• Las sustancias al lado izquierdo se
denominan REACTANTES o reaccionantes
y las del lado derecho, PRODUCTOS.
Reactantes

=

Productos

• El signo = puede reemplazarse por
y su significado es “se transforma en”.
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• En la e.q. tanto los REACTANTES como
PRODUCTOS se representan mediante la
FÓRMULA del compuesto ó el SÍMBOLO del
elemento.
• En la e.q. se trata de incorporar el máximo de
información posible.

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• El estado en que participan reactantes y
productos, se indica en forma abreviada y
entre paréntesis inmediatamente después de
la fórmula o del símbolo.Ejemplos.
H2 O(l) CO(g) H2 O(s)
H2SO4 (aq)
donde
(s) = sólido; (l) = líquido; (g) = gas
(aq) ó (ac) = en solución acuosa
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• La ecuación debe escribirse en forma
balanceada. Esto requiere que para cada
elemento se cumpla:
N° de átomos en REACTANTES = N° de átomos
en PRODUCTOS

• El balance de una e.q. se logra anteponiendo a
cada FÓRMULA un N° que permita cumplir
con elrequisito indicado en el punto anterior.
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• Este número se determina “ensayando”
(por tanteo) y en casos más complicados
se recurre a métodos específicos para
balancear ecuaciones.
• Una vez balanceada la ecuación es
necesario saber INTERPRETARLA.
• La interpretación de una ecuación
química permite hacer cálculos
(cuantitativos).
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Acontinuación se dan ejemplos de:
• Reacciones (descripción).
• Ecuaciones (escritura).
• Balance de ecuaciones.
• Interpretación de ecuación.

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Reacciones/Balance/ejemplo 1.
El óxido nítrico, NO, se forma a partir de N2 y de O2.
Esta reacción ocurre en motores de combustión,
hornos de soplado, en tormentas eléctricas y cada
vez que el aire se calienta fuertemente.
Para lareacción de formación del óxido nítrico:
a) identifique reactantes y producto
b) escriba la ecuación (balanceada)
c) interprétela en términos de:
- partículas (moléculas o átomos)
- moles
- masa
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Sustancias

Fórmula

Estado

Reactante o Producto

Nitrógeno:

N2

(g)

Reactante

Oxígeno:

O2

(g)

Reactante

Óxido nítrico:

NO

(g)

Producto

Reacción:

N2(g)

+O2(g)

= NO(g)

Balance:

N2(g) +

O2(g)

= 2 NO(g)

ó
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1/2 N2(g) + 1/2 O2(g)

a)

b)

= NO(g)
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c) Interpretación de la ecuación:

N2(g)

+

O2(g)

=

2 NO(g)

1 molécula

1 molécula

2 moléculas

1 mol

1 mol

2 moles

28,014 uma

32,000 uma

2 x 30,007 uma

28,014 g

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32,000 g

60,014 g

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Reacciones/Balance/ejemplo 2.
En el flash de unacámara fotográfica ocurre
el siguiente cambio: un alambre de magnesio
reacciona con oxígeno y produce óxido de
magnesio. A consecuencia de este cambio se
produce un calentamiento del sistema y una
iluminación.

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Sustancias

Fórmula

Estado

Magnesio:
Oxígeno:
Óxido de
magnesio:

Mg
O2

(s)
(g)

Reactante o
Producto
Reactante
Reactante

MgO

(s)

Producto...