unidad 3 ultimos temas de quimica

4.1 Combinación o de síntesis
Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se pueden obtener otra (u otras) con propiedades diferentes. Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en cantidades perfectamente definidas, y para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorber calor (intercambio de energía). Ejemplos: una cierta cantidadde cobre reaccionará con el oxígeno del aire cuando se le acerque la llama de un mechero, entonces se combinan el cobre y oxígeno, gracias a la energía proporcionada por el calor de la llama del mechero. Un resumen de las reacciones de síntesis incluidas en el capítulo sobre nomenclatura de compuestos inorgánicos es la siguiente Oxígeno + Metal → Oxido Básico Oxígeno + No metal → Oxido ácido OxidoBásico + Agua → Base (Hidróxido) Oxido ácido + Agua → Oxoácido Hidrógeno + No metal → Acido hidrácido Metal + No metal → Sal haloidea
4.2. Descomposición
Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por 2 ó más átomos), puedo obtener 2 ó más sustancias con diferentes propiedades. Ejemplos: al calentar óxido de mercurio, puedo obtener oxígeno y mercurio; puedo hacerreaccionar el dicromato de amonio para obtener nitrógeno, óxido crómico y agua.
En la descomposición de compuestos temarios, como las sales, es necesario precisar las condiciones para una requerida descomposición. Algunos ejemplos muy conocidos son los siguientes: 2 KClO3 → KCl + 3 O2 CaCO3 → CaO + CO2
Los oxácidos son soluciones que los distribuidores preparan a diferentes concentraciones yguardan en frascos color ámbares debidamente tapados. Al destapar soluciones concentradas se desprenden vapores que pueden ser moléculas de ácido o productos de su descomposición, como en el caso del ácido sulfúrico, que desprende anhídrido sulfúrico y vapor de agua
4.3 Sustitución
Reacción química en la que un átomo o un grupo de átomos son sustituidos por otros átomos o grupos de átomos.Las reacciones de sustitución son muy frecuentes en química orgánica, y se clasifican según su mecanismo. Una sustitución radical transcurre a través de etapas intermedias en las que existen radicales libres. Un ejemplo es la cloración del metano: CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Las sustituciones son aquellas en las que la reacción se produce a través de moléculas que poseen un par deelectrones disponibles, por ejemplo OH- o Br-. Dentro de éstas se distingue entre las sustituciones monomoleculares y las bimoleculares. En las reacciones, inicialmente tiene lugar una etapa lenta en la que se rompe un enlace y se forma un ion carbonio positivo sobre el que actúa, en una etapa rápida posterior, el nucleófilo: En las reacciones SN2, la formación del nuevo enlace y la ruptura del antiguose producen simultáneamente, en un estado transitorio de cinco enlaces: La diferencia entre ambas reacciones es que la reacción SN1 da lugar a dos productos diferentes debido a que, en la etapa lenta, el ion carbonio que se forma es plano, y susceptible de ser atacado por uno u otro lado. En las reacciones SN2, el nucleófilo se une siempre por la parte opuesta a la que ocupa el sustituyente quese pierde (lo que implica la inversión de la configuración del átomo de carbono en el que éste estaba) y por tanto sólo surge un producto. Otro tipo de reacción es el de las sustituciones electrófilas (SE). En ellas, una especie activa cargada positivamente (reactivo electrófilo), por ejemplo HSO3+, actúa sobre moléculas ricas en electrones, como los hidrocarburos aromáticos. Un ejemplo es lasulfonación del benceno: C6H6 + H2SO4 C6H5SO3H + H2O Eligiendo los compuestos de partida y las condiciones de reacción (temperatura, disolvente) se puede controlar en gran medida el mecanismo por el que tiene lugar la sustitución.
Algunos casos de este tipo son las reacciones entre un ácido y un metal, una sal y un metal y un haluro y un halógeno. Reacción: Acido + Metal →...