UNIDAD 3


_ SEP DGEST




INSTITUTO TECNOLÓGICO DE ACAPULCO




ING. EN SISTEMAS COMPUTACIONALES

QUIMICA
Unidad 3 ENLACES QUIMICOS



PRESENTA:













ACAPULCO, GRO. A 16 DE ABRIL DEL 2015










INDICE
3.1 Introducción a enlaces químicos
3.1.1 Concepto de enlace químico
3.1.2 Clasificación de los enlaces químicos
3.1.3 Aplicaciones ylimitaciones de la Regla del Octeto
3.2 Enlace Covalente
3.2.1 Teorías para explicar el enlace covalente y sus alcances
3.2.1.1 Teorías del Enlace de Valencia
3.2.1.2 Hibridación y Geometría molecular
3.2.1.3 Teoriza del Orbital Molecular
3.3 Enlace iónico
3.3.1 Formación y propiedades de los compuestos iónicos
3.3.2 Redes cristalinas
3.3.2.1 Estructura redes cristalinas
3.3.2.2 Energíareticular




















3.1.1 Concepto de enlace químico

Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. 

La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.

Hay que tener en cuenta que las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable (de menor entalpía) que cuando estaban separados. 

Esta situación de mayor estabilidad suele darsecuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre losnúcleos, que en otro lugar del espacio.

 Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan consigo.

























3.1.2 Clasificación de los enlaces químicos

Todos los enlaces químicos son el resultado de la atracción simultánea de dos o mas electrones.
En esta unión de electrones pueden darse los siguientes casos:
·    Enlace iónico: si hay atracción electrostática.
·    Enlacecovalente: si comparten los electrones.
·    Enlace covalente coordinado: cuando el par de electrones es aportado solamente por uno de ellos.
·    Enlace metálico:  son los electrones de valencia pertenece en común a todos los átomos






































3.1.3    Aplicaciones y limitaciones de la Regla del Octeto
Esta regla establece que al formarse un enlace químico los átomosganan, pierden o comparten electrones para lograr una estructura electrónica estable similar a la de un gas noble. En general, podemos aceptar esta regla para los átomos que están a distancia de cuatro o menos números atómicos de un gas raro. Muchos otros átomos no siguen la regla del octeto y contienen seis, diez o hasta catorce electrones. La Regla del octeto, enunciada en1917por Gilbert Newton Lewis,dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8electronesde forma tal que adquiere una configuración muy estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble, los elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles son elementos electro químicamente estables, ya quecumplen con la estructura de Lewis, son inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas. Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas...