Unidad 3

III UNIDAD COMPUESTOS INORGÁNICOS Y ORGÁNICOS

COMPUESTOS INORGÁNICOS

El oxígeno y el hidrógeno, al unirse con los elementos metálicos y no metálicos, forman una variedad
de funciones químicas, que a su vez, al reaccionar con el agua, forman otras funciones químicas.
M = metal

N = no metal

O = oxígeno

H = Hidrógeno

OH = Grupo hidroxilo

Propiedades
Los elementos que intervienen en suformación son casi todos los de la tabla periódica, su enlace es
covalente polar o iónico, sus puntos de fusión y ebullición son elevados, son solubles en líquidos
polares y electrolitos; sus reacciones son casi instantáneas, su estabilidad térmica es elevada, rara
vez forman moléculas complejas y nunca de peso molecular elevado.
En química inorgánica existen las siguientes funciones químicas: óxidos,hidróxidos, hidruros, ácidos
y sales.

La nomenclatura química se refiere a los métodos sistematizados para nombrar todas las familias
químicas de los distintos compuestos, así como la forma de escribir estos compuestos, llamada
también fórmulas químicas.
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (UIQPA) o IUPAC (International Unión of Pure
and Applied Chemistry) ha tratado de sistematizar yunificar las reglas de nomenclatura.
1. Nomenclatura Tradicional
2. Nomenclatura Stock
3. Nomenclatura Sistemática
La fórmula es una representación abreviada de un compuesto por medio de símbolos químicos y
números que representan la cantidad de átomos de cada elemento que forman una molécula.
Molécula: es la partícula más pequeña que tiene todas las propiedades físicas y químicas de un
compuestoo sustancia.
La fórmula química nos proporciona la siguiente información:




De qué elementos e constituye la molécula
De cuantos átomos de ese elemento se forma la molécula
El tipo de enlace

Escritura de fórmulas químicas:




Se escribe primero siempre el catión seguido del anión.
Todos los compuestos son eléctricamente neutros.
Si el catión y el anión tienen diferentes números deoxidación, estos se escriben como
subíndices en forma cruzada sin escribir el signo de la carga; cuando el anión tiene más de un
átomo se encierra en paréntesis y se escribe el número debajo del paréntesis (para tener una
molécula neutra) .
Al+3 y (SO4)-2

quedando

Al2(SO4)3



Si al cruzarlos se obtienen valores que se pueden simplificar, en los subíndices éstos
simplifican.
C+4 + O-2 ---------C2O4 ---------- CO2
Se simplifica tomando mitades de 2 y 4




Para nombrar los compuestos químicos se menciona primero el anión y después el catión.
En un compuesto, la suma algebraica de los números totales de oxidación de las cargas en
cero.

Fórmula:

K2 O

Carga individual: +1 -2
Carga total:

+2 -2 = 0

Compuestos Binarios

Los compuestos binarios son aquellos que se componen de doscompuestos diferentes.

se

ÓXIDOS
Compuestos binarios que se forman con la unión de cualquier elemento químico de la tabla periódica
y el oxígeno.
Los óxidos son de dos clases:
a) Metálicos o básicos
b) No metálicos o ácidos
Óxidos Metálicos o Básicos
Se forman con un elemento metal de la tabla periódica y el oxígeno, con un enlace generalmente
iónico.
Metal + oxígeno ----- óxido metálico o básico
Cu +O2 + calor -------- CuO
Propiedades Químicas:
1) Al reaccionar los óxidos con el agua forman compuestos llamados bases o hidróxidos.
Óxido + agua = hidróxido
Ejemplo:
Na2O + H2O ------- 2NaOH

Li2O + H2O ------- 2LiOH

2) Los óxidos reaccionan con el ácido para formar sal y agua.
Óxido + ácido = sal + agua
Ejemplo:
CaO + H2SO4 ------- CaSO4 + H2O

PbO + 2HCl ------ PbCl2 + H2O

NomenclaturaTradicional
1) Cuando el elemento tiene un número de oxidación único, se escribe:
Óxido + raíz del elemento + terminación ICO
Na2O óxido sódico

Na +1

CaO

Óxido cálcico

Ca +2

2) Cuando el elemento tiene número de oxidación variable, se escribe:

FeO
Fe2O3

óxido ferroso (menor número de oxidación)
óxido férrico (mayor número de oxidación)

Fe +2
Fe

+3

3) Cuando el elemento tiene varios números...