Unidad 4 Ing. en Sistemas Computacionales

Unidad 4
reacciones químicas
Daniel Alfaro Chavoya
José Pablo
Julio Cesar Ramírez Basulto

2º Semestre de Ing. Sistemas Computacionales
Materia: Química
Maestra: María Lemus

miércoles 28 de mayo de 14

4.1 Combinaciones
Metal + no metal   compuesto binario
(óxido, sulfuro o haluro)
Ejemplo:  La reacción entre aluminio metálico con
bromo líquido para producir cloruro de aluminiosólido. (AICI3)

No metal + oxígeno  óxido de no metal
Ejemplo:
Cuando el carbono se combina con el oxígeno
Si la cantidad de Oxigeno es limitada, es Monóxido de
Carbono (CO)
Si hay exceso de Oxígeno, el producto es dióxido de
carbono (CO2)

miércoles 28 de mayo de 14

4.1 Combinaciones
Oxido de metal + agua  hidróxido de metal     
Ejemplo: El óxido de calcio (CaO) se combina conel
agua para formar hidróxido de calcio (Ca(OH)2),

Oxido de metal + agua  oxácido
Ejemplo: El óxido de calcio (CaO) se combina con el
agua para formar hidróxido de calcio (Ca(OH)2),

miércoles 28 de mayo de 14

4.1 Combinaciones
Oxido de metal + agua  hidróxido de metal     
Ejemplo: El óxido de calcio (CaO) se combina con el
agua para formar hidróxido de calcio (Ca(OH)2),

Oxidode metal + agua  oxácido
Ejemplo: El óxido de calcio (CaO) se combina con el
agua para formar hidróxido de calcio (Ca(OH)2),

miércoles 28 de mayo de 14

4.2 Descomposición
En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se
rompe, produciendo dos o más sustancias distintas.

Hidratos
Un hidrato es una sal que contiene una o más moléculas de agua por cada
unidadfórmula y posee estructura de cristal Cuando estas sustancias se
calienta, se desprende agua; por ejemplo el sulfato de cobre pentahidratado
se descompene de la siguiente manera.

Cloratos
Cuando se calientan los cloratos, se descomponen dando cloruros más
oxígeno. Por ejemplo, el clorato de potasio

miércoles 28 de mayo de 14

4.2 Descomposición
Oxidos de metales
Algunos pocos sedescomponen al calentarlos dando lugar al metal libre y
oxígeno. Por ejemplo el óxido mercúrico

Carbonatos
La mayoría de carbonatos se descomponen al calentarlos dando óxidos y CO2.
Por ejemplo carbonato cálcico (piedra caliza) cuando se calienta forma óxido
de calcio (cal viva) y CO2 

miércoles 28 de mayo de 14

4.2 Descomposición
Bicarbonatos
cuando se calientan se descomponen paraformar un ácido más agua y
CO2. Por ejemplo, el bicarbonato de calcio

Cuando los bicarbonatos de los metales del Grupo IA se calientan, forman un
carbonato más agua y dióxido de carbono Por ejemplo el bicarbonato de sodio

Agua
El agua puede descomponerse en hidrógeno y gas oxígeno por medio de una
corriente eléctrica directa

miércoles 28 de mayo de 14

4.3 Sustitución
Reacciones deSimple Sustitución
Se forma por intercambio de iones entre dos

Cu + Ag NO3 Cu NO3 + Ag, El cobre sustituye la plata 

Reacciones de Doble Sustitucion
De doble desplazamiento o metátesis y ocurren cuando hay intercambio de
elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas
sustancias.
Se forma por intercambio de iones o radicales entre dos compuestos

miércoles 28de mayo de 14

4.4 Neutralización
Reacción entre un ácido y una base, generalmente en las
reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un
ejemplo es el producto de la reacción
ácido-base del HCl con NaOH

HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(liq)

Reacciones de Doble Sustitucion
De doble desplazamiento o metátesis y ocurren cuando hay intercambio de
elementos entre doscompuestos diferentes y de esta manera originan nuevas
sustancias.
Se forma por intercambio de iones o radicales entre dos compuestos

miércoles 28 de mayo de 14

4.5 Oxido - Reducción
Cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos pierden electrones
Reacción en la que un átomo aumenta su número de oxidación
Un átomo disminuye su número de oxidación.
Electrones ganados en la reducción...