Unidad 4 Modelos Atomicos

MODELOS ATÓMICOS
UNIDAD 2

Jhoana Mora Caicedo
LICEO UNIVERSIDAD DE NARIÑO
Química

MODELOS ATÓMICOS
DEMOCRITO DE ABDERA (418 a .C.)
PRIMERA TEORIA SOBRE LA
CONSTITUCION DE LA MATERIA.
HABLO DE LA DISCONTINUIDAD DE LA
MATERIA Y QUE ESTABA FORMADA POR
PEQUEÑAS PARTES LLAMADAS ÁTOMOS Y EL
VACIO QUE RESULTABA ENTRE ELLOS.
TAMBIEN DIJO QUE LOS ATOMOS ERAN
ETERNOS, INDIVISIBLES Y DE LA MISMANATURALEZA, PERO DIFERIAN EN FORMA,
TAMAÑO Y DISTRIBUCION EN UN CUERPO.


MODELOS ATÓMICOS

MODELO ATÓMICO DE DALTON (1803)
PRIMERA TEORIA ATÓMICA CON CARÁCTER CIENTÍFICO.

LAS IDEAS FUNDAMENTALES DE LA TEORÍA SON:
(1) LA MATERIA ESTÁ CONSTITUIDA POR
ÁTOMOS.
ÁTOMO DE SILICIO

Átomos
fotografiados con
microscopio de
efecto túnel.

ÁTOMO DE HIERRO

MODELOS ATÓMICOS
MODELO ATÓMICO DE DALTON (1803)PRIMERA TEORIA ATÓMICA CON CARÁCTER
CIENTÍFICO.
LAS IDEAS FUNDAMENTALES DE LA TEORÍA SON:
(2) LOS ÁTOMOS SON INDIVISIBLES Y NO SE
MODIFICAN DURANTE LAS REACCIONES QUÍMICAS.

2H2+O2 → 2H2O

MODELOS ATÓMICOS
MODELO ATÓMICO DE DALTON (1803)
PRIMERA TEORIA ATÓMICA CON CARÁCTER
CIENTÍFICO.
LAS IDEAS FUNDAMENTALES DE LA TEORÍA SON:

(3) TODOS LOS ÁTOMOS DE UN ELEMENTO
QUÍMICO SON IGUALES ENTRE SÍ Y DISTINTOSDE
LOS ÁTOMOS DE OTRO ELEMENTO QUÍMICO.
Átomos de SILICIO

Átomos de HIERRO

MODELOS ATÓMICOS
MODELO ATÓMICO DE DALTON (1803)
PRIMERA TEORIA ATÓMICA CON CARÁCTER CIENTÍFICO.
LAS IDEAS FUNDAMENTALES DE LA TEORÍA SON:

(4) LOS COMPUESTOS SE FORMAN POR LA UNIÓN
DE ÁTOMOS DE DISTINTOS ELEMENTOS.

MODELOS ATÓMICOS
MODELO ATÓMICO DE DALTON (1803)

Aporte del Modelo Atómico de
Dalton


Primerintento por comprender la constitución básica
de la materia.



Confirma las leyes Teóricas planteadas previamente.



Nace la escala química de Masa Atómicas (ya que le
asignó al átomo de hidrógeno un peso de uno; el peso
atómico del oxígeno resultaría dieciséis.



Dalton permitió la creación de la química como ciencia
exacta y matemática.



Supuso que la fórmula del agua era HO

Limitacionesdel Modelo de Dalton


La Ley de Lavoisier no es totalmente cierta, porque toda
reacción química lleva consigo un intercambio de energía y
la producción de energía supone pérdida de masa, según la
ecuación de Einstein: E = m×c2



La idea de Dalton de que los átomos de cada elemento son
todos iguales es falsa, pues la mayor parte de los elementos
están formados por isótopos, cosa que Daltondesconocía
(pueden variar en su número másico).



No explica la naturaleza eléctrica de la Materia, el porqué los
cuerpos se atraen o se repelen.

Teoría Atómica de Joseph John
Thomson

Diseño Experimental de Joseph John
Thomson (1856-1940)
Utiliza
Tubos
de
Rayos
Catódicos, en los cuales
estudia el comportamiento de
los gases
Descubrió
que
los rayos
catódicos estaban formados
por partículascargadas
negativamente (hoy en día
llamadas electrones), de las
que determinó la relación
entre su carga y masa. En
1906 le fue concedido el
premio
Nobel
por
sus
trabajos.

Millikan calculó
experimentalmente el valor de
la carga eléctrica negativa de
un electrón mediante su
experimento con gotas de
aceite entre placas de un
condensador. Dió como valor
de dicha carga e = 1,6×10-19
culombios.

MODELOSATÓMICOS
MODELO ATÓMICO DE THOMSON (1902)
DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN EN 1897 (RELACIÓN DIRECTA
ENTRE LA MATERIA Y LA ELECTRICIDAD).

LOS ELECTRONES TIENEN CARGA ELÉCTRICA NEGATIVA
Y SON IDÉNTICOS EN TODOS LOS ELEMENTOS
QUÍMICOS.

PARTICULAS SUBATÓMICAS

Aporte del Modelo Atómico de
Thomson


Descubre la primera partícula sub-atómica…
el electrón.



Determina la relación carga masa del Electrón

Intuye la presencia de otra partícula subatómica…el protón

Modelo atómico de Ernest
Rutherford
Ernest Rutherford, (1871-1937)
Físico Inglés, nació en Nueva Zelanda, profesor en Manchester y
director del laboratorio Cavendish de la universidad de Cambridge.
Premio Nobel de Química en 1908. Sus brillantes investigaciones
sobre la estructura atómica y sobre la radioactividad iniciaron el
camino...