UNIDAD 4 Quimica

UNIDAD 4. EL ATOMO Y EL SISTEMA PERIODICO.
MODELO ATOMICO DE KELVIN Y THOMPSON

Los científicos Kelvin y Thomson propusieron el siguiente modelo atómico: el átomo sería una esfera uniforme de materia cargada positivamente y en la que se encontrarían incrustados los electrones. El número de electrones existentes en cada tipo de átomo era el necesario para neutralizar la carga positiva del átomo.Tipos de Radiación:
TIPO DE RADIACIÓN
NATURALEZA
MASA
RELATIVA
CARGA RELATIVA
VELOCIDAD
PODER DE PENETRACIÓN.
ALFA, α
Núcleos de helio,
4He
2
4
+2
15 000 km/s
Poseen pequeño poder de penetración. Las radiaciones alfa son detenidas por una hoja de papel y apenas pueden atravesar la piel.
BETA, β
Electrones,
0
1β
1/1836
-1
270 000 km/s
Poseen mayor poder de penetración que lasradiaciones beta. Pueden atravesar 7 o 2 cm del tejido humano.
GAMMA, γ
Ondas electromagnéticas de la misma naturaleza que la luz visible.
0
0
300 000 km/s
Su poder de penetración es 10 veces mayor que el de las radiaciones gamma.
Pueden atravesar el cuerpo humano.


NÚMERO ATOMICO Y NÚMERO MÁSICO DE UN ÁTOMO:
Número atómico: es el número de protones que tiene un átomo. Se representa conla letra Z.
Número de neutrones: Como su nombre indica, el número de neutrones es el número de partículas neutras que posee el núcleo de un átomo. Se representa con la letra N.

Número másico: es la suma de los protones y neutrones que posee el núcleo de un átomo. Se representa por la letra A.

El número de neutrones no es fijo para cada átomo, sino que puede variar de un átomo a otro, inclusolos átomos de un mismo elemento pueden tener distinto número de neutrones. Por ello se define:

Isótopo: Isótopos son átomos de un mismo elemento que por tanto tienen el mismo número atómico (Z) pero que se diferencian entre sí en el número de neutrones que posean. Por tanto tienen también distinto número másico A.



Estos son los tres isotopos del hidrogeno:



MASADE UN ÁTOMO







ESPECTROS
En química un espectrono es un fantasma: un espectro es la imagen de la dispersión de la luz que emite una sustancia.Cuando un haz de luz blanca pasa a través de un prisma se dispersa, dando lugar a un conjunto de luces de distintos colores.
Por lo tanto, la luz blanca está compuesta de infinidad de colores o radiaciones electromagnéticas simples. Cada uno de estoscolores corresponde a una radiación electromagnética de longitud de onda  y de frecuencia f, características, relacionadas entre sí mediante la ecuación:
c = ·f

TIPOS DE ESPECTROS

Espectros de emisión:
Se obtienen calentando una sustancia o bien sometiéndola a una diferencia de potencial elevada. A esto se denominaexcitación de la muestra.


Modo de obtención de un espectro de emisión de un elemento.

Los espectros de emisión pueden ser a su vez de dos tipos:

Continuos. Contienen todas las longitudes de onda. Se producen cuando un sólido o un líquido se ponen incandescentes (Por ejemplo el filamento de una bombilla).
Discontinuos. Cuando lo que se calienta hasta que se pone incandescente es un gas a bajapresión.


Espectros de absorción.

Para obtener un espectro de absorción, la muestra no se calienta, sino que se hace pasar a su través la luz. Entonces la sustancia absorbe determinadas longitudes de onda y no absorbe otras.


Modo de obtención del espectro de absorción de una sustancia.


Hay algo más que debes saber sobre los espectros de absorción. Las bandas o líneas oscuras obtenidas,coinciden con las coloreadas que emitiría esa misma sustancia si estuviese incandescente. El espectro de emisión y el de absorción de una misma sustancia son complementarios.

MODELO ATÓMICO DE BOHR:

E = h · f

E es la energía de...