Unidad 6 Equilibrio De Fases

Equilibrio de Fases

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CONCEPTOS BÁSICOS.
FASES Y TRANSICIONES DE FASE.

Fase: Porción homogénea de un sistema.
Las propiedades macroscópicas intensivas
son idénticas en cualquier punto delsistema

Sistema homogéneo:
Formado por una fase.

Sistema heterogéneo:
Formado por más de una fase.

Varios componentes

Un solo componente
(sustancia pura)

Transición de fase: Conversión de una fase enotra.
Gas
Vaporización

Condensación

Líquido
Sublimación

Deposición
Fusión

Solidificación

Sólido

Regla de las fases
Para caracterizar completamente sistema termodinámico
es necesario conocer elvalor de un número de variables
intensivas independientes.

L=C–F+2
Sustancia pura:
Disolución
acuosa
C = 1 sobresaturada de
sacarosa,
y KCl,
equilibrio
en equilibrio:
con su
vapor:
LNaCl
númerodeenvariables
intensivas
independientes
F (grados
= 1 deLlibertad
= 1 - 1del
+2sistema)
=2
TyP
= NaCl,
C6H12deOKCl,
O2=
O 2= químicos
3
6, H2H
CC número
componentes
del sistema
F = 2sólido
L1,líquido,
=sólido
1 - 2 +2
=líquido
1
T= 3(o P)
sólido,
gas
2,
=3
F número de fases presentes en el sistema
F
L ==121- 3 +2
L = 32 - 3 +2
ej.=T0y P

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DIAGRAMA DE FASES EN SISTEMAS
DE UN COMPONENTE.
Punto deebullición normal:
Temperatura a la que la presión
de vapor del líquido es igual a la
presión de 1 bar ( o 1 atm).
Punto de fusión normal:
Temperatura a la que funde el
sólido si la presión es de 1 bar.Curvas de Presión de Vapor
Temperatura de fusión a P
Temperatura de ebullición a P

EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR. CURVAS DE PRESIÓN DE VAPOR.

Sistema cerrado

Cuando la velocidad de evaporación iguala lavelocidad de
condensación
Equilibrio entre las fases
H O (l)  H O (g)

¿Cómo varía la presión de vapor con la temperatura?
¿Cuándo hierve un líquido?

Sistema abierto

A la T a la que Pvap = Pext
yaque es posible la formación
de burbujas de vapor en el
interior del líquido.
a) Éter dietílico, b) benceno, c) agua, d) tolueno, e) anilina

Lectura alternativa de las curvas:
El punto de...