unidad 6

Termoquímica.

LaTermoquímica (del gr. thermos, calor y química) consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas,surgiendo como una aplicación de la termodinámica ala química.
Frecuentemente podemos considerar que las reacciones químicas se producen a presión constante (atmósfera abierta, es decir,P=1 atm), o bien a volumen constante (el del receptáculo dondese estén realizando).

* Proceso a presión constante
El calor intercambiado en el proceso es equivalente a lavariación de entalpía de la reacción. Qp = ΔrH

* Proceso a volumen constanteEl calor que se intercambia en estas condiciones equivale a la variación de energía interna de la reacción. Qv =ΔrU

La Termoquímica se encarga de estudiar las características de una reacciónquímica, con respecto al requerimiento o liberación energética implicada en la realización de loscambios estructurales correspondientes.

Si la energía química de los re accionantes es mayor que la delos productos se produce una liberación de calor durante el desarrollo de lareacción, en caso contrario se necesita una adición de calor. Esto hace que las reacciones se clasifiquen en exotérmicas oendotérmicas según que liberen o requieran calor. La reacciónentre hidróxido de sodio y ácido clorhídrico es altamente exotérmica, mientras que la reacción de formación de óxido de magnesio a partirde oxígeno y magnesio es endotérmica.Ecuaciones Termoquímicas.

En termoquímica las reacciones químicas se escriben como ecuaciones donde además de las fórmulas de los componentes se especificala cantidad de calor implicada ala temperatura de la reacción, y el estado físico de los reactivos y productos mediante símbolos "s" para sólidos, "g" para gases, "l" para líquidos y "ac" para... [continua]