Unidad 7

7-2.- Propiedades periódicas de los
elementos.

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7-2. Propiedades periódicas de los elementos

Todo comportamiento físico y químico de
los elementos se basa fundamentalmente en
las configuraciones electrónicas de sus
átomos
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Tendencias en algunas propiedades
periódicas atómicas clave de los elementos.
1)

Tamaño atómico2)

Energía de Ionización

3)

Afinidad electrónica

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1) Tamaño atómico.
El tamaño de los átomos se representa a través
de una magnitud que se define como “radio
atómico”.
a) Para los átomos que están unidos entre sí
formando una red tridimensional (metales) el
“radio atómico” se define como la mitad de la
distancia entre los núcleos de dos átomos
adyacentes.2r
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Ejemplo: Radio atómico de Al = 143 pm

286 pm

143 pm

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b) Para elementos que existen como
moléculas diatómicas sencillas, el “radio
atómico” se define como la mitad de la
distancia entre los dos núcleos de los dos
átomos de una molécula específica.

2r
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Ejemplo: Radio atómico deCl = 100 pm
Longitud de
enlace, 200 pm

100 pm
Radio covalente del
Cl en Cl2

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En moléculas diatómicas de átomos diferentes:

Radio covalente de C
77 pm

Radio
covalente
de Cl
100 pm

Distancia enlace
C-Cl 177 pm
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Los radios atómicos de los elementos se han determinado utilizando varias técnicas experimentales.
Los radiosatómicos varían en la tabla periódica
siguiendo las tendencias que se indican:
Radio atómico
aumenta
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decrece

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Estas tendencias se deben a dos efectos
opuestos:
1. Cuando el número cuántico n aumenta,
los electrones externos están más
alejados del núcleo.
2. Cuando el número atómico Z aumenta,
la carga nuclear que “sienten” los
electrones internos es mayor.UdeC/FCQ/M E König
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Problema 13.
Use sólo la tabla periódica para escribir en
orden creciente de sus radios atómicos las
siguientes especies:
a) Ca, Mg, Sr
b) K, Ga, Ca
c) Br, Rb, Kr
d) Sr, Ca, Rb

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Por pérdida o ganancia de electrones, los
átomos de los elementos pueden generar iones.
Iones de carga positiva => cationes
Iones de carganegativa => aniones.
El tamaño de los iones se determina por la
magnitud que se define como “radio iónico”.
El radio iónico se determina por difracción de
rayos X.
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La tendencia de variación de los radios
iónicos en la tabla periódica es:
Radio iónico

aumenta
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decrece

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Ejemplos de radios iónicos, valores en pm.
Li+
60

Be2+N3-

31

171

Na+ Mg2+
95

65

K+

Ca2+ Sc3+ Ti4+ V5+

133

99

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81 68

O2-

F-

140

136

S2-

Cl-

184

181

59
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Problema 14.
Use sólo la tabla periódica para indicar
cuál de los siguientes iones tiene el mayor
tamaño:
a) N3- ó Fb) Mg2+ ó Ca2+
c) Fe2+ ó Fe3+
d) K+ ó Li+
e) Au+ ó Au3+
f) P3- ó N3UdeC/FCQ/M E König
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2) Energías deionización.
La energía de ionización es aquella requerida
para remover (quitar) completamente un electrón
de un átomo (o de un ion) estando éste en su
estado fundamental y en estado gaseoso.
Un elemento puede tener tantas energías de
ionización como sea el número de electrones que
se le puedan quitar.
Los electrones van saliendo de uno en uno y los
cambios de estado, para un elemento cualquierarepresentado por el símbolo X, son:
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X(g) = X+(g) + eX+(g) = X2+(g) + eX2+(g) = X3+(g) + e-

I1 = …
I2 = …
I3 = …

donde las energías de ionización son I1, I2,
I3, etc. y se nombran, primera, segunda,
tercera, etc., enegías de ionización.
(Algunas veces la energía de ionización se nombra
potencial de ionización).
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Las tendencias...