unidad de atómica
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Publicado: 29 de julio de 2014
La unidad de masa atómica unificada (símbolo u)1 o dalton (símbolo Da)2 es una unidad de masa empleada en física y química, especialmente en la medida de masas atómicas y moleculares.
Estádefinida como la doceava parte (1/12) de la masa de un átomo neutro y no enlazado de carbono-12, en su estado fundamental eléctrico y nuclear,3 y su valor recomendado es el de 1,660 538 921 (73) × 10−27 kg.4El CIPM la ha categorizado como una unidad no SI compatible con el uso del SI, y cuyo valor en unidades SI debe obtenerse experimentalmente.3
Cuando decimos, por ejemplo, que el litio (Li) tieneuna masa de 6,94 Da queremos decir que un átomo de litio tiene la misma masa que 6,94 veces la masa de 1/12 parte de un átomo de carbono-12. Por otro lado, la masa de 1 mol (NA) de unidades de masaatómica equivalen a 1 g.
En el Sistema Internacional de Magnitudes (ISO 80000-1), se da como único nombre el de dalton y desaconseja el de unidad de masa atómica unificada,5 ya que esta tiene dosvalores. La unidad de masa atómica unificada no admite prefijos multiplicativos, al contrario que el dalton; por lo que no es posible usar ku, pero sí kDa
Cálculo[editar]
Las masas atómicas de loselementos químicos dadas en u son calculadas con la media ponderada de las masas de los distintos isótopos de cada elemento.
Por ejemplo, la masa molecular del NO2 se calcula de la siguiente forma:Masa ponderada del átomo de N ≈ 14,01 u
Masa ponderada de la molécula diatómica de O2 , si O ≈ 16,00 u → 16,00×2 = 32,00 u
Masa de una molécula de NO2 = 14,01 + 32,00 = 46,01 u
Entonces, NAmoléculas de NO2, los cuales componen un mol de moléculas de NO2, tendrían una masa de 46,01 g. Entonces la masa molecular del NO2 es 46,01 g/mol. Esto lo refleja:
MNO2 = 46,01 u/molécula ·1,6606·10^(-24) g/u · 6,02214179·10^(23) molécula/mol = 46,00 g/mol
Donde M es la masa molar, en este caso de NO2.
Se tiende a utilizar el término peso atómico y extenderlo a "peso molecular",...
Estádefinida como la doceava parte (1/12) de la masa de un átomo neutro y no enlazado de carbono-12, en su estado fundamental eléctrico y nuclear,3 y su valor recomendado es el de 1,660 538 921 (73) × 10−27 kg.4El CIPM la ha categorizado como una unidad no SI compatible con el uso del SI, y cuyo valor en unidades SI debe obtenerse experimentalmente.3
Cuando decimos, por ejemplo, que el litio (Li) tieneuna masa de 6,94 Da queremos decir que un átomo de litio tiene la misma masa que 6,94 veces la masa de 1/12 parte de un átomo de carbono-12. Por otro lado, la masa de 1 mol (NA) de unidades de masaatómica equivalen a 1 g.
En el Sistema Internacional de Magnitudes (ISO 80000-1), se da como único nombre el de dalton y desaconseja el de unidad de masa atómica unificada,5 ya que esta tiene dosvalores. La unidad de masa atómica unificada no admite prefijos multiplicativos, al contrario que el dalton; por lo que no es posible usar ku, pero sí kDa
Cálculo[editar]
Las masas atómicas de loselementos químicos dadas en u son calculadas con la media ponderada de las masas de los distintos isótopos de cada elemento.
Por ejemplo, la masa molecular del NO2 se calcula de la siguiente forma:Masa ponderada del átomo de N ≈ 14,01 u
Masa ponderada de la molécula diatómica de O2 , si O ≈ 16,00 u → 16,00×2 = 32,00 u
Masa de una molécula de NO2 = 14,01 + 32,00 = 46,01 u
Entonces, NAmoléculas de NO2, los cuales componen un mol de moléculas de NO2, tendrían una masa de 46,01 g. Entonces la masa molecular del NO2 es 46,01 g/mol. Esto lo refleja:
MNO2 = 46,01 u/molécula ·1,6606·10^(-24) g/u · 6,02214179·10^(23) molécula/mol = 46,00 g/mol
Donde M es la masa molar, en este caso de NO2.
Se tiende a utilizar el término peso atómico y extenderlo a "peso molecular",...
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