Unidad De Gases Trabajo 1

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION
UNIVERCIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL FRANCISCO DE MIRANDA
CORO - FALCON









Unidad de Gases


INTEGRANTES:
JOHAN PEÑA
C I: 25.938.085
LUIS BARRIOS
C I: 25.638.330
SANTA ANA DE CORO
Unidad de gases
Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandescambios de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzasgravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven sus moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
Atemperatura y presión ambientales los gases pueden ser elementos como el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el cloro, el flúor y los gases nobles, compuestos como el dióxido de carbono o el propano, o mezclas como el aire.
Los vapores y el plasma comparten propiedades con los gases y pueden formar mezclas homogéneas, por ejemplo vapor de agua y aire, en conjunto son conocidos como cuerposgaseosos, estado gaseoso o fase gaseosa.

Propiedades de los gases
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o número de moles(n).

Temperatura
La temperatura (T) es la energía del movimiento (energía cinética) de las partículas de la materia. Entre mayor el movimiento de las moléculas, mayor su temperatura. La temperatura se mide en grados Centígrados, Fahrenheit o Kelvin (ºC, ºF ó K) con un termómetro. Entre mayor la temperatura de un gas, mayor el movimiento de sus moléculas y viceversa, razón por la cual se diceque los gases se expanden al calentarse y se comprimen al enfriarse. Si la temperatura disminuye lo suficiente, los gases se hacen líquidos.
Relación entre Escalas y Fórmulas de Conversión
Escala Centígrada (ºC) Escala Fahrenheit (ºF) Escala Kelvin (K)

ºC = 5/9 (ºF -32) ºF =9/5 ºC – 32 ºC + 273 = K


Presión
Los gases están compuestos por pequeñas moléculas que se encuentran en continuo movimiento en todas direcciones y que colisionan con las paredes de sus contenedores, ejerciendo presión (P) .La presión es la fuerza que se ejerce por unidad de área (P = F/A) y en el caso de los gases se mide en atmósferas, milímetros de mercurio oTorricelli (atm, mmHg ó Torr) con un manómetro.
Presión = Fuerza / Área
P = F / A
1 Atm = 760 Torr = 760 mmHg
Conforme aumenta la presión de las partículas, los espacios entre ellas se hace mayor y la atracción entre partículas disminuye.
El barómetro
Un barómetro es un instrumento que se utiliza para medir la presión ejercida por la atmósfera.
El manómetro
Un manómetro es un dispositivo paramedir la presión de gases distintos a los de la atmósfera. El barómetro de mercurio es indispensable para medir la presión de la atmósfera, pero rara vez podemos utilizarlo como único instrumento para medir las presiones de otros gases.
Volumen
El volumen (V) es la medida del espacio tridimensional que ocupa un cuerpo. En el caso de los gases, estos se expanden para ocupar todo el espacio de los...