UNIDAD DE MASA ATOMICA TRABAJO 2



Introducción:
Esta antología contiene temas de química como lo son:
Unidad de masa atómica, Atomogramo , Ley de Proust. Formula mínima, Ley de Lavoisier mol – masa gas, Ley de Avogadro , Contaminantes químicos , Ley de entalpia y pH los cuales pueden ser muy útiles para estudiar sobre esta materia







UNIDAD DE MASA ATOMICA



La masa atómica (uma) es la masa de un átomo, másfrecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones (pues la masa de los electrones en el átomo es prácticamente despreciable) en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico;estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica.





EJERCICIO 1
CALCULA LA MASA MOLECULAR DE ESTE COMPUESTO.

OXIDO DE ALUMINIO III (Al2 O3)
NOMENCLATURA: OXIDO BASICO

Al
27 X 2 = 54

O
16 X 3 =48
________________
102 UMA
EJERCICIO 2
CALCULAR LA MASA MOLECULAR DE ESTE COMPUESTO

ACIDO CARBONICO (H2CO3)
NOMENCLATURA: ACIDO DEBIL
H
1 X 2 =2
C
12 X 1 = 12
O
16 X 3 = 48_____________62 UMA

EJERCICIO 3

CALCULAR LA MASA MOLECULAR DE ESTE COMPUESTO

ACIDO CLORIDRICO (HCl)
NOMENCLATURA: HIDROXIDO
H
1 X 1 = 1
Cl
35 X 1 = 35
____________
36 UMA
EJERCICIO 4
CALCULAR LA MASA MOLECULAR DE ESTE COMPUESTO
Ácido Sulfúrico (H2SO4)
NOMENCLATURA: ACIDO FUERTE
H
1 X 2 = 2
S
32 X 1 =32

O
16 X 4 = 64
________________
98 UMA


EJERCICIO 5

CALCULAR LA MASA MOLECULAR DE ESTE COMPUESTO


ACIDO NITRICO (C6H8O7)
NOMENCLATURA: ACIDO ORGANICO

C
12 X 6 = 72

H
1 X 8 = 8

O
16 X 7 = 112
_______________
192 UMA





ÁTOMO GRAMO
Átomo gramo de un elemento es un peso en gramos igual, en números, al pesoatómico.
Es una unidad ponderal que posee gran importancia química, pues un átomo gramo de cualquier sustancia contiene aproximadamente seiscientos mil trillones de átomos, para calcular el peso de los átomos la fórmula es expresada en gramos.

Ejercicio1

¿Cuántos átomos de aluminio se encuentran en una cacerola 150 gramos?
Al = 26.9815 átomo gramo
150 6.023 x 1026.9815/6.023 = .230898

26.9815gr/Al  6.023 x 10 a la 23 .230898
X 150
150gr/Al x?
__________
33.48

(6.023 x 10 a la 23 átomo gramo) 150 gr N
_______________________________26.9815 gr / AlEjercicio 2
Si tenemos 320.30 x 10 a la 23 átomos de azufre en la atmosfera concentrado por las formar olas del volcán ¿Cuántos moles hay de azufre?

S=32.064


32º.30x 10
ala 23 ar
grS








Ejercicio 3El producto comercial leche de magnesio tiene como sustancia neutralizada de ácidos de hidróxido de magnesio en 500 gr de óxido de magnesio ¿Cuántos moles hay de este compuesto?
Mg=24
O=34
______
58 UMA

500 x 6.023 / 58 = 51.92 x 10 a la 23







Ejemplo 4
El quilate es la unidad de masa que utiliza los joyeros; un quilate es igual 200 miligramos ¿Cuántos átomos de carbono están...