unidad de masa atomica
Páginas: 18 (4381 palabras)
Publicado: 6 de abril de 2013
LA UNIDAD DE MASA ATOMICA, LA CONSTANTE DE AVOGADRO, Y LA MOL UN CAMINO HACIA LA COMPRENSION
Numerosos artículos han sido publicados que abordan los problemas encontrados en la enseñanza de conceptos básicos de la química, como la unidad de masa atómica, número de Avogadro, y la mol. El origen de estos problemas se encuentra en las definiciones de conceptos. Si estas definiciones se ajustanpara la enseñanza, la comprensión se puede mejorar. En el presente artículo, las definiciones se discuten, y los siguientes ajustes sugeridos son: (i) la función que clasifica carbono-12 para la definición como el estándar de ser su abundancia, (ii) el número de Avogadro debe referirse directamente a la muestra nucleído estándar, (iii) la definición del mol se basa en el número de Avogadro, y (iv) lacantidad de sustancia término se sustituye por la extracción o la cantidad de microentities. También se propone que la definición del mol se presentó por primera vez para los nucleídos y luego se generaliza para los poli-isotópicos elementos y compuestos químicos. Una redefinición del kilogramo posible como un múltiplo de la masa nucleído estándar también se discuten brevemente.
La enseñanza yel aprendizaje de los conceptos básicos de química de la unidad de masa atómica, la constante de Avogadro, y la mol han sido perennemente difíciles. En sus artículos de revisión en 1981 y 2002, donde se cita más de cien referencias, Dierks y Furio et al. Llegó a la conclusión de que los conceptos son confusos. Confirmado por los artículos más recientes, la confusión aparentemente no ha sidoaclarada. En 2009, Mills y Milton escribieron "... conceptos tales como la cantidad y cantidad de sustancia 'mol' su unidad... son... los temas de la incomprensión generalizada", mientras que en 2010 Leonard comentó: "... los estudiantes principiantes de química... probablemente para sufrir de "ansiedad de Avogadro". Argumentos importantes para este debate también se proporcionaron por la discusión entreFreeman, Gorin, Karol y Cvitas reportado en la revista en 2003 - 2005 y cerrado por la nota editorial en 2005. El debate puso de manifiesto lo siguiente:
• Los intentos de mejorar el Sistema Internacional de Unidades (SI) tienen un efecto profundo en la comprensión y, en consecuencia, sobre la enseñanza de los conceptos en cuestión.
• La principal controversia es la naturaleza de una cantidad,de la que el mol es una unidad.
• Las definiciones actuales de la unidad de masa atómica y de la mol, oficialmente adoptada en 1961 y 1971, respectivamente, son las principales fuentes de confusión.
Las definiciones son como sigue:
• Definición 1: La Dalton (Da) y la unidad de masa atómica (u) son nombres alternativos (y símbolos) para la misma unidad, lo que equivale a 1/12 veces la masa deun país libre de carbono-12, átomo en reposo y en su estado fundamental.
• Definición 2: Mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 kg de carbono-12. Cuando se emplea el mol, las entidades elementales deben ser especificadas y pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, otras partículas o grupos especificados de talespartículas (ref. 13, p 115).
Además, en 1993, la Comisión IUPAC sobre las propiedades fisicoquímicas Terminología reconoció el término químico cantidad como sinónimo válido de cantidad de sustancia. En 2006 (Ref. 13, p 115) se aprobó que la sustancia en el último término puede ser especificado. Por ejemplo, se puede hablar de la cantidad de benceno (preferiblemente C6H6). La cantidad químico plazo nose consideró en el mismo documento. Para hacer que los conceptos más fácil de comprender, las definiciones utilizadas actualmente de la unidad de masa atómica, la mol, y la constante de Avogadro se ajustará sólo para fines de enseñanza. Las ideas, conceptos y argumentos extraídos de las numerosas referencias pertinentes se presentarán, mientras que las referencias destinadas a mejorar el...
Numerosos artículos han sido publicados que abordan los problemas encontrados en la enseñanza de conceptos básicos de la química, como la unidad de masa atómica, número de Avogadro, y la mol. El origen de estos problemas se encuentra en las definiciones de conceptos. Si estas definiciones se ajustanpara la enseñanza, la comprensión se puede mejorar. En el presente artículo, las definiciones se discuten, y los siguientes ajustes sugeridos son: (i) la función que clasifica carbono-12 para la definición como el estándar de ser su abundancia, (ii) el número de Avogadro debe referirse directamente a la muestra nucleído estándar, (iii) la definición del mol se basa en el número de Avogadro, y (iv) lacantidad de sustancia término se sustituye por la extracción o la cantidad de microentities. También se propone que la definición del mol se presentó por primera vez para los nucleídos y luego se generaliza para los poli-isotópicos elementos y compuestos químicos. Una redefinición del kilogramo posible como un múltiplo de la masa nucleído estándar también se discuten brevemente.
La enseñanza yel aprendizaje de los conceptos básicos de química de la unidad de masa atómica, la constante de Avogadro, y la mol han sido perennemente difíciles. En sus artículos de revisión en 1981 y 2002, donde se cita más de cien referencias, Dierks y Furio et al. Llegó a la conclusión de que los conceptos son confusos. Confirmado por los artículos más recientes, la confusión aparentemente no ha sidoaclarada. En 2009, Mills y Milton escribieron "... conceptos tales como la cantidad y cantidad de sustancia 'mol' su unidad... son... los temas de la incomprensión generalizada", mientras que en 2010 Leonard comentó: "... los estudiantes principiantes de química... probablemente para sufrir de "ansiedad de Avogadro". Argumentos importantes para este debate también se proporcionaron por la discusión entreFreeman, Gorin, Karol y Cvitas reportado en la revista en 2003 - 2005 y cerrado por la nota editorial en 2005. El debate puso de manifiesto lo siguiente:
• Los intentos de mejorar el Sistema Internacional de Unidades (SI) tienen un efecto profundo en la comprensión y, en consecuencia, sobre la enseñanza de los conceptos en cuestión.
• La principal controversia es la naturaleza de una cantidad,de la que el mol es una unidad.
• Las definiciones actuales de la unidad de masa atómica y de la mol, oficialmente adoptada en 1961 y 1971, respectivamente, son las principales fuentes de confusión.
Las definiciones son como sigue:
• Definición 1: La Dalton (Da) y la unidad de masa atómica (u) son nombres alternativos (y símbolos) para la misma unidad, lo que equivale a 1/12 veces la masa deun país libre de carbono-12, átomo en reposo y en su estado fundamental.
• Definición 2: Mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 kg de carbono-12. Cuando se emplea el mol, las entidades elementales deben ser especificadas y pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, otras partículas o grupos especificados de talespartículas (ref. 13, p 115).
Además, en 1993, la Comisión IUPAC sobre las propiedades fisicoquímicas Terminología reconoció el término químico cantidad como sinónimo válido de cantidad de sustancia. En 2006 (Ref. 13, p 115) se aprobó que la sustancia en el último término puede ser especificado. Por ejemplo, se puede hablar de la cantidad de benceno (preferiblemente C6H6). La cantidad químico plazo nose consideró en el mismo documento. Para hacer que los conceptos más fácil de comprender, las definiciones utilizadas actualmente de la unidad de masa atómica, la mol, y la constante de Avogadro se ajustará sólo para fines de enseñanza. Las ideas, conceptos y argumentos extraídos de las numerosas referencias pertinentes se presentarán, mientras que las referencias destinadas a mejorar el...
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