unidad didactica

1. Unidad Temática:
Cambios y conservación en las reacciones químicas

2. Objetivo general de la unidad:
Comprender y lograr distinguir cambios y procesos físicos de químicos y procesos reversibles de irreversibles.


3. Metas de Aprendizaje y desglose de Contenidos
Metas de Aprendizaje

Desglose de Contenidos

Sesión

Conceptuales
Procedimentales
ActitudinalesComprender el concepto de materia y que es lo que la compone
Átomos y moléculas
Elementos
Compuestos
Tabla periódica
Imaginar como se compone la materia
Trabajar con la tabla periódica de los elementos
Dibujar o esquematizar moléculas elementales y algunos tipos de compuesto de la vida cotidiana

Valorar nuestro entorno y comprender que lo compone
1
Distinguir que existen dos tiposde cambios físicos y químicos

Cambio químico
Cambio físico
Productos y reactantes

Realizar una reacción química donde se demuestre reactante y productos.
Realizar un proceso que involucre un cambio de estado para ejemplificar un proceso físico
Comprender y respetar a su compañero, tolerar la diferencia de ideas.


2
Entender la existencia de estados iniciales y finales y comprender sureversibilidad
Transformaciones reversibles
Transformaciones irreversibles
A través de un experimento mostrar una transformación reversible y una irreversible
Respetar, comprender, valorar a nuestro grupo de trabajo.
3
Entender que en una reacción química los reactivos intercambian sus elementos para formar un producto
Reacción química

Realizar una reacción química reversible y unairreversible.

aplicar, demostrar los conocimientos que se adquirió en la unidad

4


4. Red de contenidos conceptuales:
























Cambios y conservación en las reacciones químicas
Unidad 2 de octavo básico
 
Profesor: Gerardo José Catalán Vergara

Objetivo general de la unidad: Comprender y  lograr distinguir  cambios físicos de químicos además delos procesos reversibles de irreversibles.
 
Subunidad 1: Composición y estructura de la materia.

Objetivo específico: Comprender que los compuestos químicos están formados por átomos de diferente naturaleza.
 
 
Explorando tus ideas previas.

Tarea previa: Traer su tabla periódica de los elementos.
 
Observa a tu alrededor, todo lo que ves es diferente, tiene diferente textura, color,olor, algunas cosas son liquidas como la bebida gaseosa, tu colonia, otras sólidas como la mesa, la silla, los lápices, otras gaseosas como el humo que sale de los automóviles o el vapor que sale de tu respiración cuando hace frío en la mañana. Todas estas cosas las ves, pero nunca te has preguntado que las compone, que las hace diferentes, por que todo lo que nos rodea tiene diferentescaracterísticas, algunas son similares y otras muy distintas, tu sabes ya que la materia esta compuesta por átomos, pero si te dijera que tienes unos lentes especiales y puedes ver la materia a nivel atómico y sabes que el agua es una molécula de H2O  imagínate un vaso que tiene agua  ¿como están agrupados estos átomos? ¿Estarán separados o juntos? Dibuja como crees que es y colorea para distinguir cualátomo es cual.
 
 
                                       
 
Elementos químicos: Sustancia pura que no puede ser descompuesta. Y se distingue de otro elemento por el número de protones que posee en el núcleo.
La masa atómica del elemento y es la suma de los protones mas los neutrones se mide en unidad de masa atómica (uma), estando generalmente en la misma cantidad ambos. El número atómicocorresponde a la cantidad de protones.
El nombre la primera letra debe ser en mayúscula seguida de minúsculas.
Muchos nombres provienen del latín, como por el ejemplo el cobre es Cu (búscalo en tu tabla) debido a que proviene del latín Cuprum.
 
 

 
Complete la tabla con su compañero de puesto utilizando la tabla periódica.
 
Símbolo
Nombre
Masa atómica
Numero atomico
Cu
 
 
 
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