Unidad Iii. Enlaces Quimicos.

UNIDAD III.
ENLACES QUIMICOS

1.- Introducción……………………………………………………………………...…2
2.- Concepto enlace químico…………………………………………………………2
3.- Clasificación de los enlaces………………………………………………………3
4.- Aplicación y Limitación de la Regla del Octeto…………………………………4
5.- Enlace covalente…………………………………………………………………..5
6.- Teorías para explicar el enlace covalente………………………………………9
7.- Hibridación y Geometríamolecular…………………………………………….13
8.- Teoría del orbital molecular……………………………………………………..16
9.- Enlace iónico……………………………………………………………………...18
10.- Formación y propiedades de los comp. Iónicos…………….……………….19
11.- Redes cristalinas………………………………………………………………..20
12.- Estructura de los enlaces………………………………………………………20
13.- Energía reticular………………………………………………………………...22
14.- Formación y propiedades de loscomp. Covalentes………………………..22
15.- Bibliografía………………………………………………………………….…...24
16.- Resumen (Conclusión)…………………………………………………………25

INTRODUCCION.
La existencia de especies químicas poli atómicas y estables, bien sean sustancias simples o compuestos, implica una mayor estabilidad que la de los átomos aislados; ésta es la causa de que los átomos interaccionen entre sí para formar colectividadesde átomos.
El estudio de los enlaces químicos también es importante para interpretar y conocer las propiedades de las sustancias. En este sentido, hay que considerar que sólo la fórmula molecular no sirve para explicar las propiedades. Así, es conocida la existencia de isómeros estructurales que teniendo la misma fórmula molecular presentan propiedades físicas y químicas diferentes, altener estructuras distintas.
Esto es lo que ocurre, por ejemplo, en el caso del etanol y el dimetil éter. Aunque ambos tienen la misma fórmula molecular, C2H6O, sus fórmulas estructurales son diferentes y eso hace que tengan propiedades distintas.

CONCEPTO ENLACE QUIMICO.
En química, un dato experimental importante es que sólo los gases nobles y los metales en estado de vapor se presentan en lanaturaleza como átomos aislados, en la mayoría de los materiales que nos rodean los elementos están unidos por enlaces químicos.
Enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel.
Las fuerzas atractivasque mantienen juntos los elementos que conforman un compuesto, se explican por la interacción de los electrones que ocupan los orbitales más exteriores de ellos (electrones de valencia).
Cuando dos átomos se acercan se ejercen varias fuerzas entre ellos. Algunas de estas fuerzas tratan de mantenerlos unidos, otras tienden a separarlos.
En la mayoría de los átomos, con excepción de los gasesnobles (muy estables, con su última capa o nivel de energía completo con sus ocho electrones), las fuerzas atractivas son superiores a las repulsivas y los átomos se acercan formando un enlace.
Así, podemos considerar al enlace químico como la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos dentro de una molécula.
Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electronespor más de un núcleo.

CLASIFICACION DE LOS ENLACES QUIMICOS.
Los enlaces químicos se han venido clasificando dentro de tres categorías extremas: covalente, iónico y metálico. Sin embargo, es conveniente indicar que la realidad física resulta más compleja y lo que suele ocurrir es que las sustancias se adaptan preferentemente a alguno de estos tipos extremos de enlace.
Los enlaces químicospueden clasificarse en:
1. Enlaces Interatómicos:
* Enlace iónico o electro Valente.
* Enlace covalente.
* Enlace metálico.
2. Enlaces Intermoleculares o Fuerzas de Van der Waals:
* Enlace dipolo.
* Enlace puente de hidrógeno.
* Enlace por fuerzas de London.

APLICACIÓN Y LIMITACION DE LA REGLA DEL OCTETO

Regla de octeto: (Enunciada por Lewis)
Esta regla establece...