Unidad-III-Termodinamica-de-las-Soluciones (1)

Unidad III Termodinámica de las Soluciones
Fracción Molar y Masa:
Considere una mezcla de k componentes (gases) la masa de la mezcla será: y el numero de moles de la mezcla: . La relación entrela masa de la mezcla y la de un componente se llama fracción de masa y es: y la relación entre el número de moles de un componente y el numero de moles de la mezcla se denomina fracción molar y es: ,si dividimos las dos primeras expresiones por mm y Nm respectivamente, tenemos que: y .
La masa de unas sustancia m es m = NM, donde N = numero de moles y M la masa molar. La masa molar promedioes y la constante del gas en una mezcla es: , la masa molar promedio también se puede expresar como: .
La fracción de masa y molar esta relacionados por medio: .
Comportamiento P-v-T de mezcla degases
El comportamiento de mezcla de gases esta basado en dos modelos la ley de presiones aditivas y la ley de los volúmenes aditivos.
Ley de Presiones aditivas: La presión de una mezcla de gases esigual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si existiera solo a la temperatura y volumen de la mezcla.
Ley de los Volúmenes aditivos: El volumen de una mezcla de gas es igual a la sumade los volúmenes que cada gas ocuparía si existiera solo a la temperatura y presión de la mezcla.
Entonces: y , pero y , en donde Pi es el componente de presión y Vi es ele componente devolumen.
Como relacionamos Pi y Vi con yi.
La fracción de presión se define como y la fracción de volumen como: , entonces tenemos que: y , esto implica que: .


Energía interna, Entalpía yEntropía de mezcla.
En una mezcla de gases la temperatura la temperatura es la misma a todos los gases de la mezcla que ocupan un Vm a una presión Pm, la presión de los componentes viene dad por lamagnitud yiPm. Ley de Dalton/Gibas: En una mezcla de gases cada componente de la mezcla se comporta si estuviera solo en el sistema de volumen Vm y a la Tm de la mezcla.
Basándonos en esta ley tenemos...