UNidad IV 2015 unlar

UNIDAD 4
CONTENIDOS
TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS. Número de oxidación. Conductividad
eléctrica. Radio atómico. Potencial de ionización. Afinidad electrónica.
Electronegatividad.
ENLACE QUÍMICO. Enlaces iónico y covalente. Enlace de hidrógeno. Orbitales
moleculares.

TABLA PERIODICA
A mediados del siglo XIX las propiedades físicas y químicas de los elementos conocidos
hasta entonces,constituían un cúmulo de datos sin mayor correlación entre sí. A pesar
de que fueron muchos los intentos realizados a fin de clasificar los elementos de acuerdo
con dichas propiedades, los resultados fueron desalentadores.
Recién en 1869 se logró una clasificación exitosa, gracias a la labor de dos
investigadores, quienes, trabajando independientemente, llegaron a resultados análogos.
Ellos fueronMendeleiev en Rusia y Meyer en Alemania. La tabla de clasificación de los
elementos elaborada por el primero es muy similar a la utilizada actualmente. Los
elementos fueron ordenados de acuerdo a sus pesos atómicos crecientes.
Formaban un listado en el cual aparecían, con cierta regularidad, los elementos con
propiedades físicas y químicas semejantes. Actualmente los elementos de propiedades
parecidas sehallan en la misma columna vertical constituyendo un GRUPO o FAMILIA.
Los elementos de una misma fila horizontal forman un PERIODO.
De acuerdo a sus pesos atómicos el

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I y el

128

Te debían figurar en ese orden en la

Tabla Periódica. Pero Mendeleiev al agrupar a los elementos de acuerdo con sus
propiedades, priorizó las características de los átomos al peso atómico y colocó antes el
Te queel I dejando un espacio vacío en la tabla periódica cada vez que no se
encontraba el elemento que coincidiera con las propiedades exigidas para esa posición.
Este hecho hizo posible la predicción de las propiedades de varios elementos que aún no
habían sido descubiertos. Más tarde, al descubrir todos los elementos se verificó que
estas predicciones fueron sorprendentemente correctas comprobándoseque sus
propiedades no diferían significativamente de las que se habían anticipado. El
descubrimiento de los gases nobles agregó un nuevo grupo no previsto por Mendeleiev;
constituyen el GRUPO 0, ubicado en el extremo derecho de la Tabla Periódica.

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Con posterioridad, para facilitar la ubicación de un determinado elemento, se le dio un
número de orden, comenzando por el de menor peso atómico,el hidrógeno, al cual
correspondió el número uno. A estos números se los denominó números atómicos.
Rutherford propuso que las cargas positivas (protones) existentes en los átomos se
encontraban concentradas en un núcleo pequeño, y que su masa representaba
aproximadamente la mitad del peso atómico del átomo, siendo aquel valor igual al
número de electrones. Se observó que el número de cargaspositivas coincidía en la
mayoría de los casos con el número atómico asignado en la Tabla Periódica. El
ordenamiento de los elementos por sus números atómicos es casi idéntico al que
resultaría de ubicarlos según sus pesos atómicos crecientes, con unas pocas
excepciones (Ar y K, Co y Ni, Te y I, Th y Pa, Pu y Am).
En 1913 Moseley enunció la ley periódica:
Las propiedades de los elementos son funcionesperiódicas de sus
números atómicos.
Se llega así a la conclusión de que, el número de cargas positivas o protones o el
número de electrones en un átomo, son los responsables de las propiedades de
los elementos. Aquellos que pertenecen a un mismo grupo presentan propiedades
químicas semejantes porque poseen configuraciones electrónicas parecidas.

La actual Tabla Periódica, denominada larga poseecolumnas o grupos identificados con
números romanos y letras A y B, e hileras horizontales o períodos que se nombran con
números arábigos.
Los elementos que van del grupo IA a VIIA y el grupo 0 se denominan
REPRESENTATIVOS. Los elementos de los grupos IB a VIIB y VIII (formado por una
tríada) se denominan de TRANSICION. Debajo de la Tabla existen dos filas de
elementos, llamados de TRANSICION...