Unidad_IX_Equilibrio_Qu_mico_1_

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Facultad de Ciencias Exactas y Naturales y Agrimensura
Universidad Nacional del Nordeste
Avenida Libertad 5450- 3400. Corrientes
TE: (03783)457996- Int. 105

QUÍMICA
GENERAL
Unidad IX: Equilibrio Químico
Contenidos temáticos desarrollados por:
Lic. Maria Irene Vera
Profesor Adjunto

CARRERAS:Ingeniería Electrónica- Ingeniería Eléctrica
Profesorado en Física y Licenciatura en Física

2007

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Química General
Unidad IX. Equilibrio Químico

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AL ALUMNO: El apunte aquí desarrollado tiene como finalidad orientar la búsqueda
bibliográfica que necesariamente se debe hacer en el estudio de undeterminado
contenido. De ninguna manera intenta reemplazar a un libro. Se sugiere tomarlo
como guía y buscar los temas aquí tratados en la bibliografía sugerida, para
elaborar un material personal de estudio para consulta y para el examen final de la
asignatura.

Lic. María Irene Vera.
Especialista en Docencia Universitaria
Profesor Adjunto
UNIDAD IX. EQUILIBRIO QUÍMICO Y CINÉTICA QUÍMICA.
CONTENIDOSCONCEPTUALES. Equilibrio químico: Concepto de equilibrio dinámico.
Deducción de la constante de equilibrio desde el punto de vista cinético. Relación entre KP y KC.
Relación entre el valor de K y la forma de la ecuación. Equilibrios múltiples. Principio de Le
Chatelier. Equilibrio heterogéneo.
Cinética Química: Concepto de velocidad de reacción. Orden y molecularidad de una
reacción.Teorías de lasvelocidades de reacción.Catálisis.

BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA

S.A.

Atkins, P. y Jones, L. “Química. Moléculas. Materia. Cambio”. Ediciones Omega
Barcelona. España. 1998

Atkins, P. y Jones, L. “Principios de Química”.Los Caminos del Descubrimiento.
Editorial Médica Panamericana. Buenos Aires. 2006
Brown, T., LeMay, H., Bursten, B. “Química la Ciencia Central”. Prentice Hall
Hispanoamericana S.A. México.1998.
Chang, R. “Química”. McGraw-Hill Interamericana de México, S.A. de C. V.
México. 1999
Whitten, K., Davis, R., Peck, M. Química General. McGraw-Hill/Interamericana
de España S.A.U. 1998.

Lic. María. I. Vera
Prof. Adjunto

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Química General
Unidad IX. Equilibrio Químico

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CONCEPTO DE EQUILIBRIODINÁMICO.
Deducción de la constante de equilibrio desde el punto de vista cinético.
Pocas reacciones químicas proceden en una sola dirección. La mayoría son reversibles, y al
inicio del proceso reversible, la reacción transcurre hacia la formación de productos; pero tan
pronto se forman algunas moléculas de producto, se comienza a restablecer el proceso, es decir,
se forman moléculas de reactivosa partir de las moléculas de productos.
El equilibrio químico se alcanza, cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se
igualan, y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes.
El equilibrio químico es un proceso dinámico, porque ocurren simultáneamente dos procesos
opuestos con la misma velocidad: la velocidad con la que se forman los productos apartir de los
reactivos, es igual a la velocidad con la que los reactivos se forman a partir de los productos.
Para indicar que la reacción procede tanto en sentido directo como en sentido inverso, usamos la
flecha doble.
AD B
El hecho de que en el equilibrio, las concentraciones molares [A] y [B] no cambien, no
significa que A y B dejan de reaccionar. A sigue convirtiéndose en B y B en A;pero ambosprocesos ocurren a la misma velocidad.
Si una reacción sencilla A"B y su inversa B ¦ A son procesos elementales (porque ocurren en
una sola etapa), las velocidades de estas reacciones son:
Reacción directa A ¦ B; velocidad directa
Vd = kd [A]
Reacción inversa B ¦ A; velocidad inversa Vi= ki [B]
kd y ki son las constantes de velocidades para las reacciones directas e inversa
respectivamente. En el...