UNIDAD UNO QUIMICA


1.8 Periodicidad Química
Los seres humanos siempre hemos estado tentado a encontrar una explicación la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al gua, tierra fuego tierra y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia esen realidad más compleja de lo que parece .Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódicaque es utilizada en nuestros días.

Cronología de las diferentes clasificaciones de los elementos químicos

DOBEREINER
Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817.-El destaca la existencia de similitudes entre los elementos agrupados en tríos que él denomina “triadas” . La traída del cloro, del bromoy del yodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. E n 1850pudimos contar con una 20 triadas para llegar a una primera clasificación coherente.

CHANCOURTOIS Y NEWLANDS
En 1862 Chancourtois , geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla.- En 1864 Chancourtoisy Newlands, Químico inglés, anuncian la ley de las octanas :Las propiedades se repiten cada ocho elementos.-Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza hacer diseñada.


MEYER
En 1869, Meyer, químico alemán, ‘pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómica. Loselementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante. En 1869, Mendeleiev, Químico ruso, presenta una primera versión de su tabla periódica EN 1869.Esta tabla fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. Él se dio cuenta de que la clasificación de los elementos segúnsus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elementos.

Esta tabla fue diseñada de manera que hiciera aparecer la periodicidad de los elementos .De esta manera los elementos son clasificados verticalmente. Las agrupaciones horizontales se suceden representando los elementos de la misma “familia “.Para poder aplicar la ley que él creía cierta, tuvo que dejar ciertos huecos vacíos. El estaba convencido de que un día esos lugares vacíos que correspondían a las masas atómicas 45,68,70 y 180,no lo estarían más, y los descubrimientos futuros confirmaron esta convicción. Él consiguió edemas prever las propiedades químicas de tres de los elementos que faltaban a partir de las propiedades de loscuatro elementos vecinos. Entre 1875 y 1876, estos tres elementos: galio, escandio y germanio, fueron descubiertos y ellos poseían las propiedades predecidas.

Sin embargo aunque la clasificación de Mendeleiev marca un claro progreso, contiene ciertas anomalías debidas a errores de determinación de masa atómica de la época.






1.9 Desarrollo de la tablaperiódica moderna

La tabla de Mendeleiev condujo a la tabla periódica actualmente utilizada.

Un grupo de la tabla periódica es una columna vertical de la tabla. Hay 18 grupos en la tabla estándar .El hecho de que la mayoría de estos grupos correspondan directamente a una serie química no es fruto del azar. La tabla ha sido inventada ara organizar las series químicas conocidas dentro de un...