Unidad I Materia Estructura y Periodicidad


Índice
Unidad I Materia, Estructura y Periodicidad 3
1.1. Materia: Estructura, composición, estados de agregación y clasificación por propiedades 3
1.3. Dispersiones o mezclas 4
1.4. Caracterización de los estados de agregación: sólido cristalino, líquido, sólido, vítreo y gel 4
1.5. Cambios de estado 5
1.6. Clasificación de las sustancias naturales por semejanzas en: propiedades físicas,propiedades químicas 5
1.7. Base experimental de la teoría cuántica y estructura atómica 6
1.8. Periodicidad química 6
1.9. Desarrollo de la tabla periódica moderna 7
1.10. Clasificación periódica de los elementos 8
1.11. Propiedades atómicas y variaciones periódicas: carga nuclear efectiva, radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad 9
1.13. Elementosde importancia económica, industrial y ambiental en la región o en el país. 12
Conclusión 14
Glosario 15
Bibliografía 17












Unidad I Materia, Estructura y Periodicidad

A lo largo de este ensayo analizaremos lo visto durante la “Unidad I Materia, Estructura y Periodicidad” en el curso de química.
Para empezar, denominamos a la materia como cualquier cosa que tenga masa y ocupe un lugar enel espacio, la cual está compuesta por sustancias. Las sustancias son una clase particular de materia, la cual se representa en diferentes estados de agregación, como lo son el sólido, líquido y gaseoso, siendo estos los más conocidos, aunque también existen el sólido cristalino y el vítreo, los cuales se encuentran entre el gas y el sólido, y el gel, localizado entre el líquido y el sólido.Aparte de todo lo relacionado con la materia como su composición, estados e agregación, y propiedades, también hablaremos sobre su periodicidad, la periodicidad es la propiedad de los elementos químicos que Indica que los elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica tienen propiedades muy similares, la tabla periódica, desde su desarrollo a lo largo de la historia hasta laque conocemos actualmente, también veremos su clasificación y estructura.
Dentro de los elementos de la tabla periódica, encontramos unos que son de importancia económica, industrial y ambiental en la región o en el país.

1.1. Materia: Estructura, composición, estados de agregación y clasificación por propiedades

Entendemos como materia a cualquier cosa que tenga masa y ocupe un lugar en elespacio. Es todo aquello que se forma a partir de átomos o moléculas, con la propiedad de estar en estado sólido, líquido o gaseoso.
El estado en que se encuentra la materia (sólido, líquido y gaseoso) depende de la energía que poseen las partículas (átomos, moléculas y iones) que constituyen la materia, y de las fuerzas de atracción que existen entre ellas. Además, también depende de las condicionesde temperatura y presión a las que están sometidas esas partículas.
La materia se clasifica en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras, que a su vez pueden ser simples y compuestas, se caracterizan por tener composiciones fijas y responder a propiedades constantes. Las sustancias compuestas pueden separarse mediante procedimientos químicos.
Las mezclas están formadas por dos o mássustancias puras y se dividen en homogéneas y heterogéneas. Los componentes de una mezcla se pueden separar utilizando procesos físicos.

1.2. Sustancias puras: elementos y compuestos

Sustancia pura: En estado natural, las sustancias suelen aparecer unidas con otras sustancias. Por esa razón se pueden hallar mezclas y combinaciones, además de sustancias puras. Son sustancias que no pueden descomponerseen otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante su símbolo químico y se conocen 115 en la actualidad.
Elemento compuesto: Está compuesta por átomos de elementos diferentes, por lo tanto son susceptibles a descomponerse en otras más sencillas.
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