UNIDAD I QUIMICA

UNIDAD I
MATERIA, ESTRUCTURA Y PERIODICIDAD

Materia.- es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y está constituida de átomos desde las partículas mas pequeñas (neutrones, protones, electrones), hasta las galaxias
Estados de agregación.- son los estados físicos de la materia que se distinguen entre si por la disposición interna de los átomos, además bajo ciertas condiciones de presióny temperatura (solido, liquido, gas y plasma)
SOLIDO= moléculas unidad rígidamente entre si mediante grandes fuerzas de cohesión (unión, relación estrecha), resistentes a la ruptura, a la compresibilidad y a la deformación, tiene forma y volumen propio. Se clasifican en AMORFOS Y CRISTALINO(homogéneo), sus tipos son: Iónico, molecular, de red covalente y de red metálica ESCRIBIR EJEMPLOS YAPLICACIONES EN LA VIDA
LIQUIDO= la distancia entre moléculas es pequeña, fuerza de cohesión mas débil que la de solidos, Fluyen (las fuerzas de atracción y repulsión entre éstas se rompen y se forman continuamente debido al movimiento molecular), las moléculas toman forma del recipiente que las contiene y poseen el volumen del cuerpo donde se encuentran. ESCRIBIR EJEMPLOS, APLICACIONES EN LA VIDA YSUS 8 PROPIEDADES
GASES = la cohesión demasiado débil, las partículas chocan entre si, carecen de forma y volumen propio, ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene ESCRIBIR EJEMPLOS, APLICACIONES EN LA VIDA Y 7 PROPIEDADES
PLASMA = es el mas común del Universo, parecido con un gas, excepto porque esta compuesto de partículas cargadas iones (aniones son negativos y los cationes sonpositivos), la flama, aurora boreal, etc. EJEMPLOS, APLICACIONES EN LA VIDA
Sustancias puras: Elementos (no se puede descomponer por métodos químicos en otras mas simples, se representan en la tabla periódica mediante símbolos y están formados por un solo tipo de átomo) y Compuestos (al descomponerse por métodos químicos da lugar a 2 o mas elementos unidos químicamente, presentes siempre en unaproporción constante y tiene propiedades especificas ejem: el agua, sal, azúcar común)
Mezclas = se aplica normalmente cuando las sustancias que se unen se encuentran en el mismo estado de agregación por ejem: gas-gas (dióxido de carbono), liquido-liquido (bebida), solido-solido (azúcar y sal), combinación entre los anteriores. Las mezclas formadas con estos estados de agregación (homogéneas yheterogéneas) se clasifican como:
DISOLUCIONES = homogéneas, son traslúcidas, no sedimentan en reposo y no se pueden separar por filtración, están formadas por un soluto (menor proporción) y un solvente (mayor proporción) ejem: vino y perfume
SUSPENSIONES = heterogéneas, cuando están en reposo sedimentan, se pueden separar por filtración, son turbias, sus partículas se ven a simple vista. Ejem: agua dehorchata, antibióticos en suspension
COLOIDES (no se ven a simple vista, no sedimentan en reposo y no se pueden separar por filtración, están formados por una fase dispersa y una fase dispersora, ejem: nubes, quesos, mantequilla, piedra pómez
INVESTIGAR DE CADA UNA DE LAS MEZCLAS APLICACIONES EN LA INDUSTRIA
EJERCICIO:
Clasifica los siguientes ejemplos como disoluciones, coloides osuspensiones:
agua mineral espuma para rasurar agua de melón
spray fijador un rubí agua con azúcar
crema para el cuerpo un helado de vainilla agua con cal
el ron ate agua con arena
suero salino nata batida agua y aceite
refresco leche pintura
medicinas (ampolletas) sangre gelatina
Homogéneas ( mediante la unión de 2 o más elementos o compuestos, unidos en proporcionesfijas o variables, conserva sus características individuales ya que se tiene una unión física y no se lleva a cabo reacción alguna)
heterogéneas
PROPIEDADES DE LA MATERIA CONCEPTO DE CADA PROPIEDAD EJEMPLOS, APLICACIONES EN LA VIDA
Físicas .- características que permiten identificarlas, como son: propiedades generales o extrínsecas = no dependen del tipo de sustancia pero si de la cantidad de que...