UNIDAD2

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Tercer Año Medio Química Ministerio de Educación

Unidad 2
Reacciones ácido-base y redox

Contenidos

•

Explicación de reacciones de oxidación y de reducción; estado de oxidación;
igualación de ecuaciones redox; introducción a la electroquímica.

•

Realización de experimentos con reacciones ácido base; concepto de titulación; cálculos de pH.

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Unidad 2: Reacciones ácido-base y redoxAprendizajes esperados

Las alumnas y los alumnos:
•
•
•
•
•

reconocen el concepto de estado de oxidación;
asignan estados de oxidación a átomos en iones mono- y poliatómicos;
identifican reacciones redox de importancia en la vida cotidiana;
balancean ecuaciones que describen reacciones redox;
reconocen en la formación de pilas electroquímicas reacciones de
oxidación y de reducción que ocurren enelectrodos separados;
• conocen el funcionamiento básico de pilas electroquímicas de uso
común;
• calculan, para casos simples, el pH de disoluciones de ácidos y bases;
• determinan las cantidades estequiométricas de disoluciones en
reacciones de neutralización;
• identifican, de manera genérica, los procesos de titulación ácidobase y redox.

Conceptos estructurantes de la unidad

•

titulación

•método del ion-electrón

•

curva de titulación

•

potencial electroquímico

•

número o estado de oxidación

•

ánodo

•

reacción redox

•

cátodo

•

oxidación

•

puente salino

•

reducción

•

celda electroquímica

•

agente oxidante

•

electrodo normal de hidrógeno

•

agente reductor

•

serie electroquímica

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Tercer Año Medio Química Ministerio de Educación

Orientacionesdidácticas

En esta unidad se aborda el aprendizaje de las reacciones redox y ácido base, estableciéndose
una analogía entre los procesos involucrados. Así es como los estudiantes aprenderán que en
las reacciones redox siempre existe una especie oxidante y una especie reductora y que no
puede existir una oxidación sin la correspondiente reducción, y viceversa. De manera análoga, aprenderán que lasreacciones ácido-base se dan también en un contexto relacional: un
ácido necesita de una base para la expresión de sus propiedades acídicas y viceversa.
Alumnas y alumnos encontrarán que la mencionada relación antagónica de roles es muy
común en la química. En la Unidad 3, en la que se iniciará el estudio de la cinética de reacción, aparecerá nuevamente dicho contexto en las reacciones directas einversas, en los
catalizadores e inhibidores, etc. Del mismo modo, en la Unidad 4 se extiende el estudio de la
química a la reactividad en química orgánica: nucleófilos y electrófilos hablan nuevamente
de una relación similar.
Es importante, sin embargo, que los estudiantes comprendan que el carácter de una
especie puede ser de ácido o de base, de oxidante o de reductor, dependiendo de la relación
entreambas especies. Así es como no les podrá sorprender que una misma especie sea ácido
en un contexto, pero base en otro. El ácido acético podrá ser un ácido frente al agua, pero una
base en relación al ácido sulfúrico, que es un ácido mucho más fuerte que aquél. Además de
ello, deberán conocer situaciones en las que una misma especie desempeña ambos roles, de
ácido y de base (anfoterismo).
Alumnasy alumnos tendrán ocasión de aprender que en las reacciones de dismutación
una misma especie actúa en un caso como oxidante, en el otro, como reductor, y el docente
podrá explicar esto recurriendo a lo aprendido en la Unidad 1: los procesos ocurren cuando
significan una disminución de energía libre. En otros términos, la dismutación provee un
mecanismo interno para lograr una mayor estabilidadtermodinámica del sistema.
Los estudiantes reconocerán que en toda reacción química se deben cumplir dos principios estequiométricos básicos: la conservación de la masa y de la carga eléctrica.
Es necesario que el docente enfatice la necesidad de indicar el estado físico de las especies que intervienen en cada reacción química, ya que ello será una importante fuente de
información para los...